1、章末提能拔高练1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl2解析：选AH22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。2下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化解析：选D化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说法正确的是()AX的能量一定高于
2、MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生解析：选C反应XY=MN为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。4某原电池的总反应离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：选C该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2，A项总反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2；B项不构成原电池；C项总反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu；D项不构成原电池。5化学反应限度的调控在工业生产和环
3、保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率解析：选D化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O解析：选D燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应
4、，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。7下列对于能量转化的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D电池工作时，化学能都转化为电能解析：选D电池工作时，化学能除了转化为电能以外，还转化为热能。8下列叙述正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极是正极C原电池工作时，正、负极一定需用导线连接D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析：选
5、D选项A，两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池，错误；选项B，该燃料电池中，CH4被氧化，失去电子，通入CH4的电极为负极，错误；选项C，正、负极直接接触也可形成闭合回路，错误；选项D，铜锌原电池工作时，锌失电子作负极，电极反应为Zn2e=Zn2，1 mol Zn失去2 mol电子，则0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解时电路中有0.4 mol电子通过，正确。9茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
6、在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应ABCD解析：选A活泼的一极为负极，即为铝合金，对；电极在海水中，故海水为电解质溶液，对；铝合金为负极，发生氧化反应，错。10把100 mL 2 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液解析：选CA项，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电池，加快反应速率；B项，加入NaNO3，HNO3与Zn反应生成NO；C项，HCH3COOCH3COOH，使溶液中c(H)减小，故反应速率减小，而n(H)不变，则生成H2总
7、量不变；D项，消耗H，生成H2总量减小。11对下图的表达中正确的是()A图a可以表示t s时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2E1D图d涉及的反应可能为MN解析：选A从图a中可知，2v正(N2)v逆(NH3)，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)v正(NH3)，故v正(NH3)v逆(NH3)，则该反应达到平衡，A项正确；该电池中的重金属离子会污染环境，不能埋入地下，应集中回收，B项错误；图c表示放热反应，但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差，
8、即E2，C项错误；从图d中可知，在0t s内，M、N的浓度分别变化了4 molL1、2 molL1，所以反应方程式可能为N2M，D项错误。12在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为A(g)3B(g)2C(g)B在t1 s时，v正(A)0Ct110 s时，升高温度，正、逆反应速率加快D若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡解析：选CA项，从开始到t1 s，A的浓度减小了0.80.20.6 molL1，B的浓度减小了0.50.30.2 molL1，C的浓度增大了0.4
9、00.4 molL1，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)，错误；B项，在t1 s时，反应达到平衡状态，但是正、逆反应速率不为0，错误；C项，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确；D项，若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度就会发生变化，反应速率发生变化，达到平衡的时间也会发生变化，错误。13一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1,2 min后，A的浓度减少0.8 molL1，则：(1)v(B)_，v(C)_。(2)在2 min末，C的浓度是_，B的浓度是_。答案：(1)0.6 molL
10、1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL114氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。(2)从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极：_；正极：_。答案：(1)H2OH2和O2(2)化学电(3)2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH15在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、N的物质的量随时间变化
11、的曲线如图所示。(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_(填“”“”或“v(逆)。(2)若t22 min，反应开始至t2时刻v(M)0.25 molL1min1。(3)t3时刻反应达到平衡时反应物N的转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率加快。答案： (1)(2)0.25(3)75%(4)增大16能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们的生产与生活息息相关。(1)图甲是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是_。Ab极是负极Ba极的电极反应式为2H24e4OH=4H2OC电子由a通过灯泡流向bD氢氧燃料电池的能量转化率为100%(
12、2)已知：破坏1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1 mol O2中的化学键需要吸收 498 kJ的能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放463 kJ能量。图乙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中 、的能量变化的数值，填在相应的横线上。 _kJ；_kJ；_kJ。 解析：(2)2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏 2 mol HH键和1 mol O=O键，所以需要吸收的热量为436 kJ2498 kJ1 370 kJ；4 mol H和2 mol O结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol OH键，释放的热量为463 kJ41 852 kJ；所以整个过程释放的热量为1 852 kJ1 370 kJ482 kJ。答案：(1)C(2)1 3701 852482