1、化 学 选修 人教版新课标导学第 四 章 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液pH的计算1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课后素养演练 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH14的NaOH溶液A1101001 B01120 C14131214 D141321返回导航第三章 水溶液
2、中的离子平衡化学选修 人教版 此题未指明温度，则按25时计算，KW11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012molL1，由水电离出的c(H)1014molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。故选A。如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计
3、算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 单一溶液的pH的计算pH的计算公式：pH_，解题关键：计算溶液中的_。(1)强酸：强酸HnA溶液的浓度为cmolL1，则c(H)_molL1，pHlgc(H)_。如25下，0.005 molL1的稀硫酸中c(H)_molL1，pH_。lgc(H)c(H)nc lg(nc)0.01 1酸溶液的pH计算：c(酸)电离 c(H)pH2 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(2)弱酸：一元弱酸HA，设浓度为c
4、molL1，则c(H)lgc。如25下，0.01 molL 1的醋酸溶液中c(H)_。0.01 2 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2碱溶液的 pH 计算：c(碱)电离 c(OH)Kwc(H)pH(1)强碱：强碱B(OH)n溶液的浓度为c molL1，则c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pHlgc(H)_。如25下，0.005 molL1的氢氧化钡溶液中c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pH_。nc 1014nc14lg(nc)0.01 1012 12 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(2)弱碱：一元弱碱 BOH，设浓度为 c mo
5、lL1，则 c(OH)1014cmolL1，pH14lgc。如25下，0.01molL 1的氨水中c(OH)_molL1，pH_。0.01 1012 12 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 预习自我检测返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1思考辨析：导学号 68732458(1)0.05 molL1的氢氧化钡溶液的pH13。()(2)常温下，0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后pH6。()(3)将pH5的盐酸加水稀释1 000倍后pH8。()(4)将pH12的氨气加水稀释100倍后，pH为10。()返回导航第三章 水溶液中的离
6、子平衡化学选修 人教版 2室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为 导学号 68732459()A101 B110C21 D12B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3100 时水的离子积为1.01012，则该温度下0.01 molL1 NaOH溶液pH为 导学号 68732460()A10 B12C2 D无法计算解析：0.01 molL1NaOH溶液的c(OH)1.0102 molL1，c(H)KwcOH1.010121.0102 molL11.01010 molL1，pHlg c(H)10。A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修
7、 人教版 4pH2的盐酸和pH2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是导学号 68732461()A两溶液的物质的量浓度相同B两溶液的c(H)相同C等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同D将两溶液均稀释100倍后，pH不同解析：两溶液均为强酸，pH相同，则c(H)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的 12。与Zn反应的实质是H的反应，因c(H)和体积均相同，产生的H2的量也应该相同，两溶液稀释100倍后，pH均变为4。B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 5下列说法正确的是 导学号 68732462()ApH7的溶液一定是酸溶液BpH5的溶液和pH3的溶液相比
8、，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL1的氨水中，改变外界条件使c(NH4)增大，则溶液的pH一定增大B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：pH7；(3)若为弱酸与强碱，则pH7；D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH7。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。2对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan(an7)，弱酸的pH范围是：apH7)，弱碱的pH的范围是：bnpHV(Y)D
9、若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练2 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是导学号 68732466()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH1
10、3DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1.0 106molL1，溶液中的c(OH)1.010141.0106 molL11.0108molL1，水电离的c(OH)1.0108molL1，由水电离的c(OH)与水电离的c(H)相等。C项，0.1 molL1Ba(OH2)溶液稀释到2 L时，c(OH)0.22 molL10.1 molL1，c(H)1.01013molL1，pH13；D项，N
11、aOH溶液是碱溶液无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 pH试纸简介1pH试纸的制备：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。2pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。3pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。4pH试纸的pH范围：广泛pH试纸的pH范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课后素养演练