1、第I卷选择题(50分)一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列化学用语正确的是A.甲烷分子的比例模型是 B.二氧化碳的电子C.Cl-的结构示意图为： D. HClO的结构式为H-O-C12.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体3.下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D.4.对于下列事实的解释正确的是A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.
2、常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性5.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物6.下列叙述中不正确的是A.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B.鸡蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油7.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g) = CO2 (g)， H=-39
3、3.51kJ/molC(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)， H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素8.四种短周期元素在周期表中的位罝如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZH2SO3H3PO4 B.碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C.稳定性HClH2SPH3D.氧化性Na+Mg2+Al3+13.下列说法正确的是二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可推
4、知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A. B. C. D.14.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应15.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物
5、，分散在空气中形成胶体D.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物16.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe (A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A.A B.B C.C D.D17.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) A.只有反应均属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电
6、子数之比为1：1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：418.在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量19.下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有B.只
7、有C.只有 D.全部20.在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01molL-1 min-1，下列说法错误的是A.X的值为1B. M的平均反应速率为0.15 mol L-1 min-1C. M的转化率为60% D.平衡时P的浓度为0. 25 mol L-121.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.09mol B.0
8、.1.mol C.0.11mol D. 0.12 mol22.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3+HC1 B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO423.在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A. B. C. D.24.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+
9、Zn(OH)2。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)225.某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物第II卷填空题（50分)26. (14分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气
10、体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A是 ，D是 ，K是 。(2)写出反应“CF”的离子方程式： 。(3)写出反应“FG”的化学方程式： 。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是： 。27. (8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1) A、D、F形成化合物的电子式 。(2)工业上在高温的条件下
11、，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是 。A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极 ，正极 。28. (14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安
12、装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 。(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。(3)在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是 。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，
13、在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是 ，试剂b是；分离方法是 ，分离方法是 ，分离方法是。(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。(6)写出CD反应的化学方程式。29. (14分当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。(1)利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。(2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子
14、方程式 。上述流程中循环利用的物质是 。(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 ；反应中每生成3molBr2，转移电子的物质的量为 mol；为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中 (填字母)。a.通入HBrb.加入NaBr溶液c.加入Na2CO3溶液d.加入Na2SO3溶液从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ；电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中
15、可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。 A.ArB.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气1-5DDADC 6-10CBBDD 11-15ACCCD 16-20DBABC21-25CCCBA26.(14分)(1)AlH2Fe(OH)3 （各2分）(2)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分）(5)取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液（2分）27.(8分)（1）；（2）0.1mol/（Lmin）；C、D；（3）H2-2e-+
16、2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-。28.(14分)(1)防止烧瓶中液体暴沸（1分）(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分）(3)否（1分），该反应是可逆反应，反应不能进行到底（2分）(4)饱和碳酸钠溶液，硫酸，分液，蒸馏，蒸馏， （各1分）(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（2分）29.(14分) (1)2H2SO3O2=2H2SO4NaOH与硫酸发生中和反应(2)SO2OH-=HSO3-NaCl（1分）(3)富集溴（1分）5b(4)沉淀Mg2（1分）A（1分）其余均为2分
