1、1、已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是A两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于C一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物2、下表为有关化合物的pksp，pksp=lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2W、Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2WAg2ZpkspabcdAabc B
2、abc Ccab Dabc，d可能大于c 3、下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动4、用0.1molL-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1C1、Br、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积
3、为横坐标，pX为纵坐标pX=一lgc(X-)，X=Cl、Br，I-，可绘得下图滴定曲线。己知25时5、有关说法不正确的是 A用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1molL-1K2Cr2O7溶液12滴作指示剂 Ba,b,c依次分别表示Cl、Br及I- C向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br)c(C1)=2.710-3 D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时， 溶液中c(Ag+)=0.6410-176、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点
4、变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7、已知Ksp（ AgCl）=1.81010，Ksp（ Agl）=1.0l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 AAgCl不溶于水，不能转化为Agl B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动8、取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥
5、形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D本次实验测得的t PbI2的Ksp=41099、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的HA溶液与pH=
6、12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4)：10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：错误！未找到引用源。（Ca2+）=c（NO3） B将0.2 molL-1 NaA溶液和0.1 m
7、olL-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：错误！未找到引用源。（Na+）错误！未找到引用源。（A）错误！未找到引用源。（Cl）错误！未找到引用源。（OH） C0.1 molL NaAlO2溶液中：错误！未找到引用源。（Na+）错误！未找到引用源。（A1O2）错误！未找到引用源。（OH）错误！未找到引用源。（H+） D浓度均为0.1 mo1L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： 2错误！未找到引用源。（OH）=2错误！未找到引用源。（H+）+错误！未找到引用源。（CH3COOH）11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL-1的NH4Cl溶
8、液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl) c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M) c(A)c(OH) c (H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH) c(H2A) = c(H) 2c(A2)12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A01 mollpH=9的错误！未找到引用源。溶液中 B等pH的氨水、KOH溶液、错误！未找到引用源。溶液中： C向错误
9、！未找到引用源。溶液中滴加NaOH溶液至pH=7： D将10 mI_0.1molI错误！未找到引用源。溶液逐滴滴加到10 mL 01 moLl。盐酸中：13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2molL-1的NaHCO3溶液： c(HCO3)c(CO32-)0.1molL-1c(H2CO3)BpH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合： c(Cl)c(NH+4)c(H+)c(OH)C0.2molL-1CH3COOH溶液和0.2molL-1CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)=0.1molL-1D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1
10、molL-1NaHCO3溶液等体积混合： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A0.1molL1的NaHSO3溶液：c（H+）c（OH）=c（SO32）2c（H2SO3） B1L0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）26H2O的溶液： c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH） C浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c（Na+）c（CO32）c（HCO3c（OH）c（H+） D向0.0lmolL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（ Na+）c（ SO42）c（NH4+c（OH）=c（H+） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
