1、高中化学 1-1化学实验基本方法课堂学习提纲 新人教版必修1一、化学实验安全1、取用药品的安全注意事项：2.用酒精灯加热的安全注意事项：3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：物质的提纯： 2、操作原则：四原则：3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验11粗盐的提纯1、 过滤 操作要点： 注意：2、结晶(1)蒸发结晶：(2)冷却结晶：注意：思考题1.如何将NaCl 和KNO3 分离？2.设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaC
2、l2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。3. 加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水(1)原理：（2）仪器（3）蒸馏时的注意事项：思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？（4）蒸馏的使用范围: 蒸馏与蒸发的区别：2、萃取 (1)定义：2）萃取剂的选择： 实验
3、1-4 碘的萃取3、分液(1)定义：萃取与分液的步骤：自我评价1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B 酒精着火时，可用水将其扑灭。 C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃 D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(
4、3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等3、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金4、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离5、某化学课外小组用海带为原料制取了
5、少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤
6、操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。自我评价答案：1.B、D 2. (1)过滤，蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3 、K2SO4 、KCl等 第二节 化学计量在实验中的应用(一) 物质的量和摩尔质量一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。点击试题答案： 6.02*1023个 2.408*1024 6.
7、02*10233、注意：判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个H，合多少 mol?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)4.N、NA与n的关系： A1=5、摩尔质量：(1)定义：(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分
8、子、离子）质量。点击试题1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 答案：1.3.01*1023 2.1.204*1024 ； 2.408*1024 3.6.02*1023； 6.02*1023 4.H 、Cl 各1 mol 5.10； 6.02*1024点击试题1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。
9、 1 mol S的质量是 。Na的摩尔质量 。 NaCl的摩尔质量 。 SO摩尔质量 。5 mol Na2CO3 的质量是多少？答案：1.18g 2. 58.5g 3.23g 4.32g 自我评价1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，
10、则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、160自我评价答案：1.147g ；6；3 ；96g ；3g 2.108g/mol 3.C 4.B 5.D 6.B课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_3、 含有1.5
11、*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。答案：1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g 3、108 4、0.98克 5、11.1克第二节 化学计量在实验中的应用(二) 气体摩尔体积和阿伏加德罗决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单
12、位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。1.(，物质应是气体)2.(，未指明条件标况)3.(，气体体积与分子种类无关)4.(未指明气体体积是否在相
13、同条件下测定)5.(，只在标况下)6.(，不一定)6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等自我评价1下列说法正确的是（ CD ）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1mol H2和O2的混
14、合气体在标准状况下的体积约为22.4L课后作业：在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？第二节 化学计量在实验中的应用(三) 物质的量浓度及溶液的配制三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度 ( amount of-substance concentration of B)1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)2、公式 c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L例1
15、配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？点击试题1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度_答案 1.1 mol/L 2. 0.5 mol/L4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目思考1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？例2将28.4 g Na2SO4
16、溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。点击试题 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_答案：1. 2 mol/L 2.0.008 mol ;3.0.004mol 4.0.2mol/L 5.1.125mol/L5、c=6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）=
17、c（稀溶液）V（稀溶液）(二) 一定物质的量浓度溶液的配制实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1、仪器：(1)天平(2)容量瓶2、步骤：3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯
18、视则相反。自我评价有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_ 自我评价答案1.27.2；2.；3.往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。4.偏低；偏高；偏低；不变；偏高；