1、学习目标：1 铁与水蒸气的反应2 铝与强碱溶液的反应3 铝、铁与盐酸、硫酸等酸的反应课前须知：1 写出金属活动顺序： 2 地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是 。镁原子的原子结构示意图为 ，最外层电子数 ，易失去 个电子形成 ，铝原子的原子结构示意图为 ，最外层电子数 ，易失去 个电子形成 ，3 铝与硫酸反应的化学方程式： ，铝与硫酸反应的离子方程式： ，用双线桥表示铝与盐酸反应过程中的电子转移情况 其中 是氧化剂， 是还原剂。镁与盐酸反应的化学方程式： ，镁与盐酸反应的离子方程式： ，用双线桥表示铝与盐酸反应过程中的电子转移情况其中 是氧化剂， 是还原剂。3铁在空气中容易与 和 发生缓慢氧化
2、而生锈。4铁丝在纯净的氧气中燃烧，现象为 ，化学方程式为 ，铁与盐酸反应的离子方程式为 ，铁与硫酸反应的离子方程式为 ，来源:高考资源网本节内容分析：离子方程式为：1 在做镁、铝与盐酸的反应实验时，首先要用砂纸对镁和铝进行打磨，你认为原因是：2 镁，铝在常温下与氧气反应吗？你的推论依据是：3铝与氧气的反应 用坩埚钳夹住一块铝片在酒精灯上加热，轻轻晃动，现象是： 用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热，轻轻晃动，预测现象是： ，推论依据是： 铝与氧气反应的化学方程式为： 小结：钠、镁、铝的化学性质都很活波，与空气中的氧气接触就会被氧化，形成 ，大部分比较活波的金属，常温下就与空气中的氧气反应。有些金属形成的氧化膜很致密，包裹住了内部的金属，从而使金属的抗腐蚀能力较强，如镁、铝，而有些金属形成的氧化物结构疏松，不能保护内部的金属，如铁，因为氧化铁结构疏松，不能保护内部的铁，而造成铁被缓慢氧化生锈。
