1、第2课时 元素的性质和原子结构1下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(D)A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随着核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，B正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。2下列所描述的性质不属于碱
2、金属性质的是(C)A易失去电子的元素B原子最外层只有一个电子的元素C单质密度都大于水D单质参加氧化还原反应时只表现还原性解析：碱金属最外层只有一个电子，是易失去电子的元素，表现为还原性，故A、B、D均正确；锂、钠和钾单质的密度小于水，故C错误。3将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是(C)A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色 D液体分层，上层紫红色解析：Cl2与KI反应生成碘单质，加入CCl4后，碘单质进入CCl4层呈紫色，CCl4的密度比水的大，位于下层。4(2019银川高一期中)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(D)
3、第A族单质的熔点随原子序数的增大而降低溴(Br)位于第A族，其氢化物的稳定性大于HF硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱I2、Br2、Cl2的氧化性依次减弱A BC D解析： 第A族元素全是金属元素，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；溴(Br)位于第A族，其非金属性比F弱，故其氢化物的稳定性小于HF，不正确；硒(Se)的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，正确；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，不正确；正确的组合是。5(2019甘肃兰州高一月考)下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素形成的单质的化学式为_H2
4、_。(2)、元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_HF_(填化学式)。(3)、两元素，非金属性较强的是_O_(填元素符号)。(4)两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)元素在周期表中的位置是_第4周期第A族_。解析：根据元素在元素周期表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。(1)元素形成的单质是氢气，化学式为H2。(2)非金属性越强，氢化物越稳定，、元素中F的非金属性最强，形成的氢化物HF热稳定性最强。(3)同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性较强，即氧元素。(4)、两元素的最高价氧化物的水化物分
5、别是氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)元素的名称为Ge(锗)，位于第4周期第A族。6下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_F_的非金属性最强；元素_K_的金属性最强；元素_Br_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_HF_HCl_(填写化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_HClO4_；碱性最强的化学式是_KOH_。解析：根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为F、Cl，其非金属性：FCl，所以稳定性：HFHCl；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。