1、河南省驻马店市新蔡县高中2020-2021学年高二化学上学期第9次周测试题一、选择题（共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是 ( )A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应B.反应物的总能量低于
2、生成物的总能量时,发生放热反应C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同3.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是 ( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比 反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热 能而释放出来。A B. C. D.4.某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反
3、应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )A.三种化合物的稳定性顺序：BAC B.两步反应均为放热反应C.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率 D.整个反应的HE1E25.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是 ( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A.CC的键能大于SiSi B.HCl的稳定性比HI稳定性高C.SiCl4的熔点比SiC熔点低 D.拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ6.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) k
4、Jmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A.11 B.13 C.14 D.23 7. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) H= -a kJmol-1（a0）一定条件下,将1mol X和2mol Y加入2L的恒容容器中,反应l0min,测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（ ）A. 第10min时,Z的浓度为0.7 mol.L-1 B. 10min内,反应放出的热量为0.3kJC. 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol.L-1min-
5、1D. 若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态第19题图8. 室温下,CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是 （ ）A. 将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C. H3H2D. H1=H2+H39.下列关于反应热的描述中正确的是 ( )A.CO(g)的燃烧热283.0kJmol1,则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H=2283.0kJmol-1B.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的
6、中和热H2(57.3)kJmol1C.反应热有正负之分,燃烧热H全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为 ( )A. 0.3 mol B. 0.15 molC. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol11.已经处于化学平衡状态的体系,如果下列量发生变化,其中一定能表明化
7、学平衡移动的是（）A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中,进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后,生成xmol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量与上述平衡相同,以下推断正确的是 （ ） a、b、c应满足的关系是4ac2b 平衡时HBr为xmola、b、c应满足的关系是abc 平衡时HBr为xmolA. B. C. D. 13.下列判断错误的是 ( )反应NH3(g)
8、HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0,回答：(1)若起始时c(CO)2 molL1,cH2O(g)3 molL1,达到平衡时CO转化率为60%,则平衡常数K_。(2)在相同温度下,若起始c(CO)1 molL1,cH2O(g)2 molL1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 molL1,则此时反应是否达到平衡状态_(填“是”或“否”) ,此时v正_v逆(填“”、“”、“v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高。
9、 化学周测九答案一 选择题（每小题3分，共51分）1-5 DDAAD 6-10 BDDAC 11-17 DADAA DB18.(每空1分，共8分)（1）EF A E CD （2）882（3）环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小19.（每空2分，共16分）I(1)D(2)B和D相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂，不易控制)II.(1)1(2)否20.（除标注外，每空2分，共14分）(1) 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl(2) 114（1分）(3)22（1分）0.02及时移去产物，改进催化剂,提高反应物压强(浓度)大于（1分），1.3（1分）。21. （除标注外，每空1分，共11分）(1) O2(2)53.130.0；6.0102大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高（2分）。13.4（2分） (3) AC（2分）