1、东阳中学2016年上学期期中考试卷（高二 化学）命题： 贾立斌 审题：胡晓美一、选择题：1、下列对化学知识概括合理的是 A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转
2、移的电子数为0.3NA3、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-5、已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是
3、 A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol煅烧H2O煅烧6、下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq) Al(OH)3FeS2 SO3 H2SO4O2电解NaCl(aq) Na Na2O2空气中灼烧NaOH(aq)稀H2SO4蒸发Cl2Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)Fe H2SO4(aq)NaBrNaBrO3Na2CO3(aq)母
4、液提取NaCl热空气粗溴Br2海水A B C D7、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该分子是AC2H5OHBCH3COOHCCH3CHODHCOOCH38、下列叙述正确的是A分子式为C4H8的有机物可能存在4个CC单键B、和 均属于芳香烃C和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D结构简式为C2H5OH的核磁共振氢谱上有2个吸收峰9、下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯10、有机物分子
5、中基团间的相互影响会导致化学性质的不同下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是A苯酚能与3molH2加成得到环己醇B甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯酚与浓溴水反应可得到2，4，6三溴苯酚D苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠11、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.401010mA. BCD12、如图实验装置不用于分离物质的是13、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电
6、极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3e=Al3B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来14、下列操作一定会引起实验偏差的是A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内
7、无气泡，滴定后也无气泡B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C某学生要配制0.1 molL1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为0.05 molL1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液15、用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定
8、管中的液面如右图所示，正确的读数为A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL16、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD17、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢XY水B碱石灰氨气水 C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠18、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2
9、O），聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大19、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是A不溶物
10、一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu220、分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同21、有下列几种反应类型：消去加聚水解加成还原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是ABCD22、下表为短周期元素的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是元素性质原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.
11、860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素与的金属性相比：前者强于后者B上述8种元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C元素的气态氢化物与元素的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D元素分别与元素和形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同23、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热D先加入银氨溶液；再另取
12、该物质加入溴水24、分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物；则C4H8O3的结构简式为（）AHOCH2COOCH2CH3BCH3CH（OH）CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH（OH）COOH25、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC
13、放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L26、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是()序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷气体(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气二、 填空题：27、请回答： (1)用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成 。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ 。(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写
14、出反应的离子方程式 (4)写出化学反应方程式用氨气制硝酸的第一步 。28、燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 (2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下： 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中
15、和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。（3） 烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式 29、化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物M的分子式是；写出化合物F中含氧官能团的名称；（2）CE的反应类型是，1molG与足量金属钠反应能生成mol H2（3）下列有关化合物F的说法正确的是（用相应编号填写）A不能发生消去反应B核磁共振氢谱有7组峰C能使溴水褪色，并发生加成反应D在一定条件下能聚合成高分子化
16、合物，其链节为（4）写出GM发生的化学反应方程式（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应30、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作的名称是_；操作名称是_。(2)参照如图溶解度曲线，固体A是_(写化学式)；固体B是
17、_(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。(3) 操作是实验室常用的过滤方法减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出右图中减压过滤常用的两种仪器名称：_；_；请问这种过滤方法其优点是_31、某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接
18、好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。参考答案12345678910CCDBBCBADC11121314151617181920AACCBDCDBB21222324252627282930ACACBA27、方程式略28、（1）abc（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O CO2（3）略29、（1）C14H18O3 羟基，羧基（2）加成反应 1mol（3）C、D（4）略 （5）30、（1）萃取；分液（2）MgSO4 ;KCl； 冷水（3）布氏漏斗，抽滤瓶。略31、（1）移液管，烧杯，容量瓶 （2）0.1000mol.l-1. 减少实验误差 CH3COOH + NH3.H2O = - CH3COO + NH4+ 1.000 mol.l-1 版权所有：高考资源网()