1、宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题相对原子质量Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73 第I卷 （选择题，共52分）一、 单项选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分)1下列物质中属于晶体的是()橡胶玻璃食盐水晶塑料胆矾A B C D2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是()A.第一电离能: B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:3.在下列变化过程中，既有离子键被
2、破坏又有共价键被破坏的是( )。A将SO2通入水中 B火碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水4.下列常见分子中键、键判断正确的是( )A.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中键与键数目之比为11B.CO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21C.C2-2与O2+2互为等电子体,1 mol O2+2中含有的键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键数目为6NA5.配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验,下列说法正确的是()A.该物质中Fe化合价为+2B.配合物Na2Fe(
3、CN)5(NO)的中心原子杂化方式为sp3C.该物质不存在的化学键有氢键D.NO作为配体提供一对孤电子对6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120,H2S键角大于120C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀
4、溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C.配位化合物中只有配位键D.在Cu(NH3)42+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道8.在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中没有光学活性的是( )A.乳酸:CH3CH(OH)COOHB.甘油:CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)C.脱氧核糖:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH2CHOD.核糖:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO9.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是()A.HF、H2O的沸
5、点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比HF的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 （ ）AC60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和SiC 11.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A.分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则
6、NH3H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发12下列关于晶体的说法不正确的是()A在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大BCaF2晶体中，Ca2配位数为8，F配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F Ca2电荷(绝对值)不相同CMgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强D金属晶体和离子晶体都能导电13.下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ） A和 B和 C和 D和 14.金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结
7、构如图所示，下列判断正确的是()A金刚石中CC键的键角均为10928，所以金刚石和CH4的晶体类型相同B金刚石的熔点高与CC键的键能无关C金刚石中碳原子个数与CC键键数之比为12D金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却15.下列有关晶体结构的叙述正确的是()ASiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C12 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.56.021023D720 g C60晶体中含有0.56.021023个晶胞(如图2每个小球代表一个C60)16.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH4Cl
8、O4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( )A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能C.反应的焓变小于零 D.在方程式后增加H及其数值即为热化学方程式17.下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol-1H2+Cl22HClH=-a kJmol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应,放出热量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1H2SO4(aq)+B
9、a(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷,s)4P(红磷,s)H=-4b kJmol-118.已知:反应CO (g)=C(s)+1/2O2(g) 的H为正值，S为负值。假设H和S都不随温度而变化，下列说法正确的是 A. 低温下是自发反应 B. 高温下是自发反应C. 低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D. 任何温度下都是非自发反应19.M、N、P、E四种金属,已知:M+N2+=N+M2+;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2
10、+2e-=E,N-2e-=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN20.下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈21.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()A.电镀时铁制品做负极B.电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极 C.电镀时Zn做阳极D.镀锌层破损后即对
11、铁制品失去保护作用22. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2CuH2O=Cu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成23原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu
12、2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu224有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应为8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S。下列有关叙述中正确的是()A金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B电池工作过程中，亚硫酰氯被还原为Li2SO3C电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4125羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热
13、并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，平衡常数增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%26.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读如图,下列判断正确的是()A.K闭合时,d电极的电极反应式:PbSO4+2e-Pb+ SO42-B.当电路中通过0.2 mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后
14、,可单独作为原电池,d电极为负极第卷 （非选择题，共68分）二、填空题（68分）27（15分）“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）工业上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=9
15、07.3kJ/mol上述反应中利用了NH3的_性质；H1_。将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是_（填序号）。A1050温度超过1000，NO浓度升高的原因是_ 。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_（填标号）。a 使用催化剂A达平衡时，H值更大b 升高温度可使容器内气体颜色加深c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d 若在恒容绝热的密闭容器中
16、反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol1，实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，v正 _ v逆(填“”“”或“=”)。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_。（分数表示）。28. (13分)如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为
17、稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为 。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消
18、耗的O2在标准状况下的体积为 。29.(14分)为探究原电池和电解池的工作原理,某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。(1)甲装置中,a电极的反应式为 。(2)乙装置中,阴极区产物为 和 。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为 (填“正”或“负”)极,该装置内，发生的电解方程式为 、生成消毒液的方程式为 。(4)若甲装置作为乙装置的电源,一段时间后,甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为 (不考虑气体的溶解)。(5)某工厂采用电解法处理含Cr2的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,Cr2被还原成为Cr3+,Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去,工作
19、原理如图:写出电解时阳极的电极反应式: 。写出Cr2被还原为Cr3+的离子方程式: 30.（11分）实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行反应热测定。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJmol-1: 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验。实验数据如下表,温度差平均值为 温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.2
20、26.330.4近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热H=(列出计算式即可，单位为kJmol-1)。上述实验数值结果大于-57.3 kJmol-1,产生偏差的原因不可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度31 (15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题
21、：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位
22、置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。20192020(二)高二期中考试化学试卷 第I卷 （选择题，每小题2分，共26小题，总计52分）15 DDDCD 6-10 CBBDB 11-15 BDACC 16-20DDDAB 21-26 CACDCB第卷 （非选择题，共68分）27.（15分）答案（1）还原性 -1626.9 kJ/mol b 高温下，副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会
23、导致NO的浓度增大 （2） b c d （3）GeZn(2分)(5)sp3(1分)共价键(1分)(6)(2分)107(3分)解析(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为141832，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有键，难以形成双键、三键，实质是难以形成键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小。(3)根据表格数据
24、得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采用sp3杂化。微粒之间的作用力是共价键。(6)对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置，由B、C点坐标可以推知D点坐标。类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，107 gcm3。