1、2022-2023学年一学期高三年级期末考试化 学（时间75分钟，满分100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1天工开物中蕴含着丰富的化学史料，以下为
2、其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见（湿）风即卤，见火（冷却后）愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是（ ）A“见（湿）风即卤”是说海盐易风化B“见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化C“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩D“皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A红薯中含有大量淀粉和纤维素，二者互为同分异构体B从动物皮、骨中提取的明胶属于油脂，可用作食品增稠剂C对储氢合金的要求是既能大量吸收氢气，且形成的金属氢化物很稳定D硅酸盐材料化学性质稳定、
3、耐腐蚀，原因为Si和O构成了稳定的四面体3利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是（ ）试剂及现象选项甲乙丙丙中实验现象A饱和食盐水电石溴的四氯化碳溶液溶液逐渐褪色B浓氨水氢氧化钠硫酸铜溶液先生成蓝色沉淀，后沉淀消失C双氧水二氧化锰酸化的KI淀粉溶液溶液变蓝D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成，后沉淀消失4下列说法正确的是（ ）A原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B与中，键角大于键角C某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为A族元素D因为分子间有氢键，所以的稳定性比强5生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）A炼钢模具在炽热的钢水注入之前进行干燥处理，
4、可避免发生爆炸B高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒C含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良D工业制硫酸和合成氨时，原料中的硫元素和氮元素均被氧化6有机物和之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）A的酸性比丙酸的酸性弱B中所有碳原子一定不共面C中有两个手性碳原子D的二氯代物有5种（不考虑立体异构）7兴趣小组用预处理后的废弃油脂制作肥皂（高级脂肪酸钠）并回收甘油，简单流程如下图所示。全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列说法错误的是（ ）A步骤中加入乙醇的目的是助溶，提高反应速率B步骤中加入食盐细粒的目的是降低肥皂的溶解度C步骤可借助装置M完成（夹持装置省略）D步骤中包含蒸
5、馏操作8如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是（ ）A简单氢化物的沸点：B简单离子半径：C第一电离能：DX和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形9实验室模拟以磷石膏（含及杂质、等）为原料制取轻质，流程如下：下列说法错误的是（ ）A“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高的转化率B“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为C“浸取2”时，发生反应的离子方程式为D“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要
6、求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10下列实验事实能证明相应结论的是（ ）选项实验事实相应结论A铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，还原产物比NO中氮元素的价态高浓硝酸得电子能力差，氧化性比稀硝酸弱B磷酸与固体在加热条件下反应生成磷酸的酸性比亚硫酸强C其他条件相同时，的醋酸比的醋酸导电能力弱电解质的电离不需要通电D浓盐酸与混合加热生成氯气，氯气不再逸出时，固体混合物中仍存在盐酸和物质浓度影响其氧化性或还原性的强弱11我国科学家研究发现，在氧化还原介质的辅助下，可将电解水分离为制氢和
7、制氧两个独立的过程，从而实现低电压下电解水，其电化学原理如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa、c为电源的负极BK向左端闭合时，N电极发生的反应为C产生等物质的量的和时，N电极质量减小DK向右端闭合时，电解过程中的物质的量不变12T时，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入发生反应： ，。实验测得随时间（t）变化关系如下表所示：0204060801.000.800.650.550.50下列叙述错误的是（ ）A内，用表示的平均反应速率B其他条件不变，升高温度，的生成速率和平衡产率均增大C其他条件不变，加入催化剂，80 min时的转化率不变D若起始时向该容器中加入，达到平衡时1325时，向的溶液中通入氨
8、气，测得溶液的pH与之间的变化曲线如图所示已知：，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是（ ）A的数量级是Ba点溶液中会产生沉淀Cb点溶液存在：Dc点溶液存在：三、非选择题：共57分。14（14分）莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。莫尔盐的制备（1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_。（2）制备溶液：实验步骤如图1所示。“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_（填化学式，写出一种即可）；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_紧贴在烧杯外壁a处，再
9、倾倒烧杯中的混合物。（3）制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_、过滤、洗涤、干燥，得产品。（4）测定纯度称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_（填选项字母）。abcd经计算，该产品的纯度为_%。热分解产物的检验莫尔盐自身受热分解会产生、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。（5）装置连接的合理顺序为_（填装置编号），装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_。（6）D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_（
10、用化学方程式表示）。15（14分）工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：（1）钴位于元素周期表中_区；基态锰原子的价电子排布图为_；锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算_，_。（2）“粉碎灼烧”时可除去的杂质为_。（3）“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为_和_。（4）已知：，。若“酸浸”后溶液中、浓度均为，理论计算欲使完全沉淀（离子浓度小于）而不沉淀、，需调节的范围为_；实际“沉钴”时，在加入之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为_。（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色
11、，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为_用离子方程式表示，Mn()写作Mn即可。（6）“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为_。16（14分）氢化制备化工原料可有效缓解温室效应，此过程主要发生如下反应：反应： 反应： （1） _（2）反应在化学热力学上进行的趋势很大，原因为_，该反应易在_（填“较高温度”或“较低温度”）下自发进行。（3）在某恒压密闭容器中充入一定量和，使用不同的催化剂反应相同的时间，测得转化率、的选择性（）与反应温度（T）的关系分别如图1和图2所示：图1中，选用催化剂时，的转化率在温度高于600后迅速增大，解释其原因为_。600时，为提高的产率，适宜选择的催化剂为
12、_（填“”或“”），解释其原因为_。（4）在某刚性密闭容器中充入和，发生反应和反应，测得的平衡转化率与压强（、）、温度（T）的关系如图3所示。图中表征压强为的是_（填“”“”或“”）。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因为_。Q点时，测得的物质的量为。则该温度下，反应的平衡常数_（用含a、b的代数式表示）。17（15分）E和J均为生活中常用的高分子化合物，二者可由如下路线合成。（1）B的化学名称为_。（2）C的结构简式为_。（3）DE的化学方程式为_。（4）G中含有的官能团名称为_；IJ的反应类型为_。（5）已知羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定，H的同分异构体中与其所含官能团类型完全相同的还有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积为3：3：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以2-丙醇和乙炔为主要原料，设计合成的路线_（无机试剂任选）。