1、化学键与化学反应1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键2、下列物质中含有相同类型化学键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O33、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、HNO3CBa(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 DHCl、Al2O3、MgCl24、下列用电子式
2、表示的形成过程正确的是( )A. + B. + C. +D. +5、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3+HClB.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H26、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,
3、且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ27、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D上述说法都不正确8、下列关于化学键的叙述正确的是( )化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含有共价键共价化合物可能含有离子键离子化合物只含离子键共价化合物不含离子键A.B.C.D.9、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是( )A.氯化
4、钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.单质碘受热升华 D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S210、过氧化氢()溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成,的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )A的结构式为HOOHB为含有极性键和非极件键的共价化合物C与在水溶液中反应的离子方程式为D与反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成11、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.A族和A族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素12、下列各图所表示的
5、反应是吸热反应的是( )A.B.C.D.13、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量14、下列变化中,属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2+C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O(g)CO+H2Al与HCl反应A.B.C.D.15、下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_
6、。 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰16、有以下9种物质： Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。17、根据下列提供的一组物质回答问题:HClCaCl2MgOCl2NaOH NH4Cl1.仅含共价键的是_;离子化合物有_。(用序号表示)2.既有
7、离子键又有共价键的是_;含有非极性键的是_。(用序号表示)3.HCl的电子式:_;NaOH的电子式:_ ;MgO的电子式:_。用电子式表示CaCl2的形成过程:_,用电子式表示Cl2的形成过程:_。18、化学反应会伴随着能量的变化。（1）下列反应一定属于放热反应的是_（填序号）。二氧化碳与赤热的碳反应 葡萄糖在人体内氧化分解 碘的升华氢氧化钠溶于水 燃烧反应 中和反应 化合反应 复分解反应（2） 已知：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应过程中的能量变化。1mol Si中含有2mol SiSi键。工业上高纯硅可通过下
8、列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)。化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol-1360436431176SiCl4比HCl_（填“稳定”或“不稳定”）。2mol H2完全反应生成高纯硅需要_（填“吸收”或“释放”）能量共_kJ。19、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应
9、物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。 2答案及解析：答案：C解析：A项，NaOH中含有离子键和极性键，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有极性键，错误。B项，Na2S 中含有离子键，Cl2中含有非极性键，HCl、SO2中含有极性 键，错误。C项，各物质中都只含有极性键，正确，D项， Na2O2
10、中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键和 非极性键，H2O中含有极性键，O2中含有非极性键，错误。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：解析:A、HCl为共价化合物,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F形成离子键,故C错误;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,所以其形成过程为,故D正确.故选D 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别，推测 XYZ3可能存在的物质，然后分析X、Y、Z形成化合物的类 别。A项，若XYZ3为酸，则X为
11、H、Y为Cl、Z为O,三者 形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相 矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3， X与Z形成的MgO属于离子化合物;C项.若XYZ3为易 溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共 价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z 形成的YZ2 (CO2或NO2)均属于共价化合物。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：离子之间、原子之间均可以形成化学键，分子之间 存在分子间作用力，不正确;化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，正确；离子键是阴、阳离子之间的一种静电作用，正
12、确;化学键是相邻原子或离子之间强烈的 相互作用，包括相互排斥与相互吸引，不正确;含有离子 键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键， 但共价化合物中一定不含离子键，正确;不正确；金属 和非金属间可以形成共价键，如AlCl3，不正确;两个非金属原子间只能形成共价键，正确。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：D解析：由的分子结构可知,其结构式为HOOH,A项正确;是共价化合物,其中OH键为极性共价键,OO键为非极性共价键,B项正确;与在水溶液中反应的化学方程式为,且是强电解质,对应写出离子方程式即可,C项正确;、和均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D
13、项错误。 11答案及解析：答案：C解析：无中子的原子为H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物,如H2O、H2S,A错误;核电荷数为12的元素是Mg、核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCl2,是离子化合物,B错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元素分别是C、O,构成物质是CO2,为共价化合物,C正确;若想形成AB2型物质,A的最高正价一定是偶数,D错误。 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：C解析：有的放热反应也需要加热才能发生,如铝热反应需高温条件下发生,属于放热反应,故A错误;放热反应在常温
14、下不一定很容易发生,如碳与氧气的反应为放热反应,但需点燃,故B错误;可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热,故C正确;吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应也可能需要从外界获得能量,如燃烧需要预热,当温度达到着火点时才能进行,故D错误。 14答案及解析：答案：B解析：液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,错误;胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,正确;浓硫酸稀释放出大量的热,错误;氯酸钾分解需要吸热,正确;生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,错误;CaCO3高温分解是吸热反应,正确;二氧化碳和碳反应是吸热反应,正确;Ba(OH
15、)28H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应,正确;碳与水反应是吸热反应,正确;Al与HCl反应是放热反应,故错误。 15答案及解析：答案： 解析： 16答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)Ne是稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;HCl是共价化合物,只含极性共价键;P4是非金属单质,只含非极性共价键;H2O2是共价化合物,含极性共价键和非极性共价键;Na2S是离子化合物,含有离子键;NaOH是离子化合物,含有离子键和极性共价键;Na2O2是离子化合物,含有离子键和非极性共价键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和极性共价键;AlCl3是共价化合物,只含共价
16、键。根据以上分析,稀有气体是单原子分子,不含化学键,不存在化学键的是Ne。(2)HCl、AlCl,中的化学键是不同原子形成的共价键,所以只存在极性共价键的是HCl、AlCl3。(3)P4是同种原子形成的非极性共价键,所以只存在非极性共价键的是P4。(4)H2O2中HO是极性共价键、OO是非极性共价键,所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是H2O2。(5)Na2S中只存在钠离子和硫离子形成的离子键,只存在离子键的是Na2S。(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、HO是共价键,Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、OO是共价键,NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、NH是共价键,既存在离子键又存在共价键的是NaOH、Na2O2、NH4Cl。 17答案及解析：答案：1.; 2.; 3.;解析： 18答案及解析：答案：(1) ;(2)不稳定;吸收;236解析： 19答案及解析：答案：(1)放热;(2)高;(3)热能;(4)低;(5) 解析：(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。(5)写出一个放出热量的固液反应即可。