1、第二章单元测试1一、选择题1.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性分子 BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子 DA、B都是非极性分子2.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质3.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）A
2、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）AOF2BSO2CH3O+DNH45.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏
3、加德罗常数的值）6.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键7.下列过程与配合物的形成无关的是（）A向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液8.下列说法中正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键 B正四面体结构的分子中键角一定是10928C形成共价键的元素不一定是非金
4、属元素 DCO2和SiO2都是直线型分子9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关10.下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+和2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩请指出配合物（OH）2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、+2、4 BCu+、N
5、H3、+1、4CCu2+、OH、+2、2 DCu2+、NH3、+2、212.氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似NH313.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=514.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ANH3、H2O BSO2、SCl
6、2 CPCl3、SO3 DCH4、P415.下列分子属于手性分子的是（）AH2O BC DH2NCH2COOH二、非选择题16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的请回答：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ，C原子的价电子排布式 （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其中最不稳定的是 （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （4）AC4的化学式 ，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式 杂化，是 （填“极性”或“非极性”）分子17.
7、主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是 。电负性最大的是 （填元素符号）。（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。气态分子YM2的立体构型 ，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是 。（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为 ，Z、N原子的杂化类型分别为 、 。（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量
8、NX3的方法，该反应的化学方程式是 。（5）画出配离子YZ4X42-的结构式 ，1 mol该离子中含有的共价键数目为 。18.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4
9、）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 （5）YZ2在固态时为 晶体，1mol YZ2中含键 mol，键 mol19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列回答下列问题：（1）Z的核外外围电子排布式是 （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）（3）QR2分子中，Q原子
10、采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： （4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是 ；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是 （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个20.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 （2）C所在主
11、族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）（=1.732）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 请写出上述过程的离子方程式 参考答案1.B考点：极性分子和非极性分子分析：用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答解答：解：根据实验现象可知，A液
12、体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子，故选B点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可2.A考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3
13、分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确故选A点评：本题考查了分
14、子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等3.A考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选A点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成
15、的，题目难度中等4.A考点：判断简单分子或离子的构型分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答解答：解：AOF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；CH3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所
16、以其空间构型为三角锥型，故C错误；DNH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大5.C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：A分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子
17、，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；BHS和HCl均是含18个电子；C分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子解答：解：AH2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； BHS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B
18、正确；CCH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确故选：C点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子6.B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂分析：A正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的
19、分子为非极性分子；BPH3分子中有1个未成键的孤对电子；C根据P元素的化合价分析；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：A该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；BPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；CPH3中P为3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选B点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为
20、例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大7.D考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断解答：解：A银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故A不选；B铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合
21、物生成，与配合物的形成无关，故D选；故选D点评：本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大8.C考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A、单原子分子中不含有共价键；B、白磷是正四面体结构，键角为60；C、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过SiO键构成原子晶体解答：解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60，故B错误；C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正
22、确；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过SiO键构成原子晶体，不存在分子，故D错误故选C点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累9.C考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重
23、要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单10.A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形
24、成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A11.A解：配合物（OH）2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A12.C解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤
25、对电子，故B错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故C正确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，故D错误故选C13.B解：1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=4，所以m=3，n=4；答案：B；14.A考点：原子轨道杂化方式及杂化类型
26、判断 专题：化学键与晶体结构分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断解答：解：ANH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正
27、确；BSO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（622）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（621）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；CPCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=（531）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=（623）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；DCH4中C原子形成4个键，孤电子对个
28、数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等15.B考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子解答：解：AH2O中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误； B第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲
29、基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；C中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；DH2NCH2COOH中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故D错误故选B点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大16.（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非极性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则
30、A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C
31、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子
32、中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；sp3；非极性点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解17.答案： （1）Be O （2） 铍 直线型 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 （3）As4O6 sp3 sp3 （4）4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3 （5） 8NA 试题解析：Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每
33、层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+12）/
34、2=2，采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3Age-，4AsH3As4O624e-，根据得失电子守
35、恒及原子守恒可得反应方程式为：4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3 ；（5）配离子YZ4X42-为Be（OH）42-，中心原子Be2+提供空轨道，配体OH-提供孤对电子形成4个配位键，其结构式为：；1个Be（OH）42-存在4个配位键及4个O-H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA；18.（1）S；C；（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）FHF、FHO；OHF、OHO；（5）分子；2；2考
36、点：位置结构性质的相互关系应用分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，据此答题解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核
37、电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；（2）SO2中，S的价层电子对数为2+=3，含有1对孤对电子，故为V形结构；CO2为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
38、最高化合价为+6价，故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为HFH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 FHO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHO，故答案为：FHF、FHO；OHF、OHO；（5）CO2在固态时为分子晶体，结构式为O=C=O，1mol CO2中含2mol键、2mol键，故答案为：分子；2；2点评：本题是对物质结构的考查，题目难度中等，关键是把握原子核外电子排布、推断元素的种类
39、，侧重对基础知识的巩固19.（1）3d104s1；（2）NaAlMg；（3）sp；N2O（或CS2等）； （4）O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；（5）2考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为M
40、g元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素，据此解答解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为Mg元素；T2R的晶体类型是离子
41、晶体，T为+1价、R为2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，为Cu元素，外围电子排布式是：3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级容纳两个电子，处于全满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于Al元素，故第一电离能NaAlMg，故答案为：NaAlMg；（3）CO2分子中碳原子成2个C=O双键，没有孤电子对，故碳原子采取sp杂化，CO2互为等电子体的一种
42、分子的化学式：N2O（或CS2等），故答案为：sp；N2O（或CS2等）； （4）O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定，氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，故答案为：O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；（5）每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个，故答案为：2点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、第一电离能、杂化理论、等电子体、晶体类型与性质、晶胞计算等，题目较为综合，推断元素是解题的关键，难度中等，
43、旨在考查学生对基础知识的理解掌握20.（1）；（2）HFHIHBrHCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）sp2；34%；（4）面心立方最密堆积；（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原
44、子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为，故答案为：；（2）HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl，故答案为：HFHIHBrHCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）sp2；34%；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：面心立方最密堆积；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH，故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH
