1、等效平衡及转化率问题1在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不发生改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)解析：A项，恒温恒容时充入1 mol SO3(g)，瞬间c(SO3)增大，此时平衡就向着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c(SO3)仍比旧平衡时c(SO3)大，
2、故A项错误；B项，恒温恒压时充入1 mol SO3(g)，达到平衡后刚好形成在恒温恒压下的等效平衡，所以c(SO3)不变，故B正确；C项，恒温恒压时充入1 mol O2(g)，则c(O2)一定增大，平衡右移，使c(SO3)增大，故C项错误；D项，恒温恒压充入1 mol Ar(g)，容器体积增大，平衡逆向移动，c(SO3)减小，故D项错误。答案：B2在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，
3、C的体积分数仍为W%，则x的值为()A只能为2B只能为3C可能是2，也可能是3D无法确定解析：由题意知为等效平衡问题，按化学计量数转化到左边，满足n(A)2 moln(B)1 mol即可，所以0.62，解得x2；对于反应前后气体分子数相等的反应，物质的投料成比例则等效，所以x3也是正确的。答案：C3在如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()ABCD解析：这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。相当于在的基础上加压，加压有利于平衡向
4、右进行，C的体积分数增大；相当于在的基础上升温，平衡向吸热方向(逆向)移动。答案：A4(2019年银川模拟)在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(molL1)efgh下列关系正确的是()Aac；eg Ba2b；e2fCad；eh Dc98.3e
5、196.6解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但ac196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，故正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时有eh，故不正确；D项，根据反应：2SO2O22SO3H196.6 kJmol1 2 196.6 e a解得a98.3e，由选项A解析可知，ac196.6，即98.
6、3ec196.6，故不正确。 答案：B5某温度下向1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L)。如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：(1)若x0，y0，则z_；(2)若x0.75 mol，则y_，z_；(3)x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z的方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) _。(4)若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则若x0，y0，则z_；若x0.75 mol，
7、则y_，z_；x、y、z取值必须满足的一般条件是_。解析：因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3与加入1 mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。(1)x0，y0时，N2、H2的物质的量为0，z2 mol。(2)x0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol，生成NH3为0.5 mol，故而y30.752.25(mol)，z0.5 mol。(3)依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗 mol N2， mol H2，故而x1，y3。若上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N2)n(H2)13，n(NH3)为任意值，均是同一平衡状态，故而z0，y0时，z为任意值。z0.75(mol)时，y0.7532.25(mol)，z为任意值。xy13，即y3x时z为任意值。答案：(1)z2 mol(2)y2.25 molz0.5 mol (3) x1y3(4)任意值2.25 mol任意值y3x时z为任意值