1、高考资源网（） 您身边的高考专家东阳中学高三10月阶段性考试化学试卷相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Ag108；Fe56；Cu64；I127；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰
2、属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2下列有关化学用语表示正确的是A右图中的是N2的电子式B右图中的是S2-的结构示意图C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D右图中的是邻羟基苯甲酸的结构简式3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为12B含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAD一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（ba）NA
3、g4同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：WXYZ B.最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合价：WXYZ5下列离子方程式，正确的是 ASO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+= BaSO3 + 2H+B硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ C用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO2+2I+2H+=NO+I2+H2ODFeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Cu2+ 6关于反应：14CuSO
4、4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂7某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶
5、液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)8下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减少C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都增加9SCl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是An = 2 BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构CSCln在固态时为分子晶体 DSCln溶于水能电离出Cl- 10SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若
6、滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1111下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A常温下，c(H+)= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、Al(OH)4-、CO32-B加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3-、NH4+、Cl-C含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F-、I- D加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K
7、+、MnO4-、SO42-12将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是13由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D14下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表
8、面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应15短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y最外层电子数不可能相同 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y不可能形成离子化合物XY16下列与实验相关的叙述正确的是A加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸17下列有关物质结构的说法，正确的是A
9、M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数CX是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子18对实验 的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：试管中生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19为确定某溶液的离子组
10、成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是A一定有SO32- B一定有CO32-C一定有C1- D不能确定是否存在HCO3-20下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 B除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗C除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤D除去Mg(OH)2固体中少
11、量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤二、简答题（共有六大题，共60分）21（11分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实
12、验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 。该同学的判断不正确，原因是 。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。22（9分）AL是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出F的化学式 ，
13、D的电子式 ，J的结构式 。（2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 。（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为 。23（10分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装
14、置，则测得Na2CO310H2O的含量 。（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。24（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答： （1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式_。 （2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式_。 （3）
15、某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_性，其原因是（用离子方程式表示）_。 （4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_。25（12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是 ，发生反应的化学方程式是 ；（2）B中加入的物质是 ，其作用是 ；（3）实验时在观察到C中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质中的某一种物质的方法和
16、现象是 。26（10分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色； A和I相遇产生白色烟雾； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O； 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；高三化学 答案12345678910学科CCCBDCDADD11121314151617181920ACDCCCCDBD高考资源网版权所有，侵权必究！