1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题8主要内容：硫及其化合物一 选择题（共20小题）（每题3分）1下列有关物质用途的说法正确的是（）A碳酸钠治疗胃酸过多 B二氧化硫用于漂白滋补品银耳C生石灰可用于燃煤烟气脱硫D用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板2下列说法正确的是（）A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性3类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是（）选项事实推理A沸点：H2O高于
2、H2S沸点：H2S高于H2SeBNH4Cl溶液可用于处理铁锈CH3COONH4溶液也可用于处理铁锈C常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸DSO2通入BaCl2溶液中无沉淀SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀AABBCCDD4实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：将SO2通入AgNO3溶液（pH5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；取洗涤后的沉淀B，加入3mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续流加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。已知：i经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2
3、SO4或二者混合物iiAg2SO4微溶于水，Ag2SO3难客于水下列说法不正确的是（）A通过测溶液A的pH无法判断中硫元素是否被氧化B通过可知：沉淀B具有还原性C中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有Ag2SO45把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（）ABa（NO3）2，HClBBaCl2，NaClCNH3H2O，CaCl2DMgCl2，（NH4）2SO46下列气体过量排放不会导致酸雨的是（）ASO2BCO2CNO2DNO7下列气体与酸雨的形成无关的是（）ANOBSO2CCO2DNO28SO2属于严重的大气污染物，可用H2
4、与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（）A SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200温度时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO29我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）A大量燃烧含硫燃料 B空气中PM2.5 增多C乱砍滥伐，破坏森林 D空气中二氧化碳含量增大10酸雨形成的主要原因是（）A工厂使用浓硫酸B自然界中硫化物分解C工业大量使用含硫燃料D可燃冰燃烧11空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2
5、和NO按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42的含量。数据如下 表所示，下列说法正确的是（）反应室载气吸收液SO42含量数据分析n2蒸馏水aibdacii若起始不通入NO2 ，则最终测 不到SO423%氨水b空气蒸馏水c3%氨水dA实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成B反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2OH2SO4+2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成12人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（）A化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大
6、气中二氧化碳浓度增高的主要原因B冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因C氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质D含磷洗涤剂会造成水体的富营养化从而破坏水质13我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是（）A开发研制可降解塑料 B将废旧电池直接掩埋在土壤中C安装催化转化器处理汽车尾气 D对垃圾无害资源化处理14如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（）A该日空气首要污染物是PM2.5B该市空气质量等级属于重度污染C污染物NO2可能主要来源于机动车尾气DCO、SO2均可导致酸雨15做好垃圾分类，推动城市
7、绿色发展。易拉罐应投放到（）ABCD16下列说法不正确的是（）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B垃圾分类回收，实现资源合理利用C烧煤时可加入生石灰减少二氧化硫的排放D利用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境17某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2 具有还原性Cc棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气18下列有关实验操作的说法正确的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将PH试纸先润湿
8、，可用于检验氨气C可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4219某校学习小组的同学设计了如图所示装置验证SO2的某些性质。下列说法正确的是（）A中浓硫酸表现强氧化性B中紫色石蕊溶液先变红后褪色C中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性D中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色20某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可以使用浓硫酸吸收尾气二填空题（共4小题 共40分）21（2分
9、）一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 。22（21分）（1）（每空1分 共4分）写出下列物质的化学式：胆矾 ；铁红 ；苏打 ；明矾 ；（2）（每空2分 共8分）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，将该溶液加热后，现象为 。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 ，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 。（3）（每空1分 共2分）工业上将氯气通人冷的消石灰Ca（OH）2中即制得漂白粉。写出该反应的化学方程式 ，在该反应中，氧化产物是 （用化学式表示）。（4）（2分）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要
10、含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式 。（5）（每空1分 共2分）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是 ，它的颜色为 ；（6）（每空1分 共3分）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸 消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是 ；继续向上述溶液中加入下列 物质，铜片会继续溶解。AKNO3BFeCl3C盐酸D氢氧化钠23（每空2分 共10分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是 。（3）装置的作用是 。（4）、中
11、的现象说明二氧化硫具有的性质是 。（5）中涉及的化学反应方程式是 。24（7分 每空1分）我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42的含量。以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42的含量分别为a和b；以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42的含量分别为c和d；测得：bdac若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42。（1）大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于 。（2）该实验表
12、明， （“酸性”、“碱性”或“中性”）环境下，更有利于硫酸盐的形成。（3）通过上述实验可知，SO42的形成与空气中的O2 （“有关”或“无关”），主要与 有关。（4）NO2在反应中主要体现 性。（5）请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施 。参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 【解答】解：A碳酸钠碱性较强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B错误；C氧化钙能够与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可用于燃煤烟气脱硫，故C正确；D氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以用于制作印刷电路板为氯化铁，故D错误；故选：C。2 【解答】解：
13、A二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。3 【解答】解：AH2Se的相对分子质量大于H2S，所以沸点：H2S小于H2Se，故A错误；BCH3COONH4溶液显中性，不能用于处理铁锈，故B错误；C铝或铁遇浓硫酸、浓硝酸都发生钝化，所以常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸，也能用铝制或铁制容器贮
14、运浓硝酸，故C正确；D二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，故D错误；故选：C。4 【解答】解：ASO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+SO2+H2OAg2SO3+2H+，通过测溶液A的pH无法判断中硫元素是否被氧化，故A正确；B取洗涤后的沉淀B，加入3mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故B正确；C向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaC
15、l2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2Ag+SO42，中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；DAg2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2Ag+SO42，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，通过上述实验可判断中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故D错误；故选：D。5 【解答】解：ASO2通入Ba（NO3）2、HCl溶液中，反应为：3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO+4H+，Ba2+SO42BaSO4，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A选；BSO2通入BaCl2、NaCl混合溶液中
16、，除去SO2与水反应外，没有沉淀反应发生，故B不选；C若少量SO2通入NH3H2O、CaCl2混合溶液中，会生成CaSO3白色沉淀，但若SO2过量，则起初生成的CaSO3又会溶解，生成Ca（HSO3）2，故C不选；DSO2通入MgCl2、（NH4）2SO4混合溶液中，除去SO2与水反应外，没有沉淀反应发生，故D不选；故选：A。6 【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，即A、C、D会导致酸雨，B不会导致酸雨，故选：B。7 【解答】解：二氧化碳与温室效应有关，微溶于水，正常雨水的pH5.6，当空气中含有大量硫、氮氧化物时，
17、与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸，导致溶液呈酸性，pH5.6。故选：C。8 【解答】解：ApH小于5.6的降水称作酸雨，SO2排放到空气中会和氧气、水反应生成硫酸，形成pH5.6的酸雨，故A错误；B根据图可知，在300时，SO2和H2反应生成H2S，在100到200时，H2S和SO2反应生成S和水，故X为H2S，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可用CuSO4溶液检验，故B正确；CX为H2S，在100200温度时，硫化氢与二氧化硫反应：2H2S+SO23S+2H2O，反应物无单质，不属于置换反应，故C错误；D浓硝酸氧化二氧化硫：SO2+2HNO3H2SO4+2NO2，生成的二氧化氮气体，为
18、大气污染物，工业上不可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，故D错误；故选：B。9 【解答】解：A大量燃烧含硫燃料首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫（SO2 ），二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，化学反应式是：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，与形成酸雨无关，故B错误；C乱砍滥伐破坏生态，引起自然灾害到处频发，与形成酸雨无关，故C错误；D大气中二氧化碳含量增大，产生温室效应，与形成酸雨无关，故D错误；故选：A。10 【解答】解：A、工厂使用浓硫酸产生的二氧化硫是酸雨形成的原因之一，但有限、不是
19、酸雨形成的主要原因，故A不选；B、自然界中硫化物分解的量较少，不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C、工业上大量燃烧含硫燃料会产生大量二氧化硫，产生的二氧化硫气体逸散到大气中是形成酸雨的主要原因，故C选；D、可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选：C。11 【解答】解：A、依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，氨气是碱性气体，故A错误；B、依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸，所以反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2OH2SO4+2HNO2，故B正确；C、依据数据bdac可知，硫酸盐的形成与空气中氨有
20、关，故C错误；D、燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D错误；故选：B。12 【解答】解：A化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，故A正确；B汽车尾气是造成城市光化学烟雾的最主要原因，取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体可导致酸雨和温室效应，故B错误；C氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，故C正确；DN、P元素可导致水中藻类植物大量繁殖，会造成水体的富营养化从而破坏水质，所以含磷洗涤剂会造成水体的富营养化从而破坏水质，故D正确；故选：B。13 【解答】解
21、：A开发研制可降解塑料，减少白色污染，减少环境的污染，有利于生态美，故A不符合；B将废旧电池直接掩埋在土壤中，含有的重金属离子会污染土壤环境，不利于生态美，故B符合；C安装催化转化器处理汽车尾气，减少一氧化碳、氮氧化物排放，减少环境的污染，有利于生态美，故C不符合；D对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，有利于生态美，故D不符合；故选：B。14 【解答】解：A由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，故A不选；B由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，故B不选；C汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来
22、源于机动车尾气，故C不选；DSO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，故D选；故选：D。15 【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。16 【解答】解：A合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，如食品添加剂可限量使用，保持食品的新鲜，故A错误；B垃圾分类回收，实现资源合理利用，能够节约资源，故B正确；C烧煤时可在煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故C正确；D太阳能为清洁的可再生能源，利用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选：A。17 【解答】解：A、
23、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A错误；B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C错误；D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，故D正确；故选：D。18 【解答】解：A酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，同时体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；B氨气溶于水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，水溶液呈碱性，则能
24、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C酸性氧化物与碱反应生成盐和水，瓷坩埚成分中含二氧化硅，能和氢氧化钠发生反应2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，故C错误；D因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，所以原溶液中也可能含有亚硫酸离子，故D错误；故选：B。19 【解答】解：A中浓硫酸与亚硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强酸性，没有表现强氧化性，故A错误；B二氧化硫不能漂白石蕊试液，中紫色石蕊溶液只变红不会褪色，故B错误；C中硫化氢与SO2反应生成S和水，该反应中
25、SO2的+4S元素变为0价，SO2被还原，SO2表现了氧化性，故C正确；D中二氧化硫能够使品红溶液褪色，该漂白为暂时的，加热后又恢复原来颜色；而酸性高锰酸钾被二氧化硫还原，为永久的，加热不会恢复，故D错误；故选：C。20 【解答】解：Aa处二氧化硫与品红化合生成无色物质，验证其漂白性，故A错误；Bb处二氧化硫与NaOH溶液反应，碱性降低，棉球褪色，可知SO2具有酸性氧化物的通性，故B正确；Cc处二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性，故C错误；D浓硫酸不能吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收尾气，故D错误；故选：B。二多选题（共1小题）21 【解答】解：A
26、氯水具有氧化性，能氧化还原性物质，向氯水中通入SO2，氯水溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A错误；BSO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故B正确；C高锰酸钾具有氧化性，能氧化SO2，所以将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C正确；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D错误；故选：BC。三填空题（共1小题
27、）【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比（3+5）：（32+5）8：11，故答案为：8：11。1 【解答】解：（1）胆矾为五水合硫酸铜，化学式：CuSO45H2O，铁红为氧化铁，化学式：Fe2O3，苏打为碳酸钠，化学式：Na2CO3，明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl（SO4）212H2O，故答案为：CuSO45H2O；Fe2O3； Na2CO3；KAl（SO4）212H2O；（2）把SO2气
28、体通入品红溶液中，溶液褪色，加热这种无色的大分子不稳定，所以加热溶液煮沸后，溶液颜色恢复，氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫的水溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，故答案为：品红褪色；溶液变红；溶液先变红后褪色；溶液变红；（3）氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素从0价升高到+1价，被氧化，所以氧化产物为Ca（ClO）2，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2。（4
29、）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2；故答案为：HCO3+H+H2O+CO2；（5）过氧化钠为淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂，故答案为：Na2O2；淡黄色；（6）浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则硫酸不能消耗完毕，酸性条件下硝酸根离子和稀硝酸具有强氧化性，则反应完全后，加入稀硝酸或硝酸钾，铜片会继续溶解，所以A符合，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，所以B符合，故答案为：没
30、有；浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应；AB。二实验题（共2小题）2 【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）当观察到中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此中的现象是品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）；故答案为：品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）；（3）NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；（4）褪
31、色说明SO2具有漂白性；中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此、中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性；故答案为：漂白性、还原性；（5）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；3 【解答】解：（1）溶解有强酸的雨水即酸雨，其pH5.6，高答案为：5.6；（2）由实验I或实验II的数据可知，吸收液为3%氨水时，ba或dc，说明碱性条件更有利于硫酸盐的形成，高答案为：碱性；（3）由实验I或实验II的数据可知，吸收液为3%氨水时bd，吸收液为蒸馏水时ac，说明N2或空气为载气时，吸收液中SO42的含量大约相等，即SO42的形成与空气中的O2的存在关系不大，而二氧化硫被氧化，说明该反应的发生与具有氧化性的NO2有关，故答案为：无关；NO2；（4）二氧化硫发生氧化反应生成SO42，说明通入的气体中有某物质具有氧化性，氧气不参与，则氧化二氧化硫的气体为NO2，表现出氧化性，故答案为：氧化；（5）SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，所以有利于减轻雾霾形成的措施有：调整能源结构，大力发展清洁能源；燃煤进行脱硫处理等等，故答案为：调整能源结构，大力发展清洁能源；燃煤进行脱硫处理等。