1、第一节 晶体常识课题第一节 晶体常识主备人习目标：1、 能说出晶体与非晶体的本质差异。2、 能说出晶体的特征。 3、 能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。习重点：1.晶体的特征。 2.晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。习难点：1.晶体的特征。 2.晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。习方法： 讨论法，练习法习内容及过程：【预习问题】1、 常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？2、 常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？3、 什么是晶体的自范性？其本质是
2、什么？4、 得到晶体有那几条途径？5、 区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？6、 什么是晶体的各向异性？7、 什么叫晶胞？8、 如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【提出疑惑】课内探究案【习目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，会识别晶体与非晶体的结构示意图。2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，会通过分析晶胞得出晶体的组成。3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。【习重点】晶体、晶胞的概念。【习难点】计算晶胞的化式。【习过程】一、晶体与非晶体1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体
3、的本质差异自范性微观结构晶体粒子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体粒子排列相对无序自范性： 所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是 见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。 那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的
4、方法，还有没有其它途径呢？ 3、晶体形成的一般途径： （1） （如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2） （如凝华得到的碘晶体）；（3） （如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1） ；（2） ；（3） 。解析：对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。例如：蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。小结：可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，区别晶体与非晶体最可靠的科方法是利用x
5、-射线衍射实验。（4）x-射线衍射（若是晶体，则X-射线透过会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的谱线）晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里呈周期性有序排列总结 晶体：质点（分子、离子、原子）在三维空间里呈周期性有序排列的物质。二、晶胞1、 是晶胞。 一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化组成，都可当作晶胞对待。2、晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。无隙是指： 并置是指： 3、晶胞中粒子数的计算方法：晶胞任意位置上的一个原子A如果是被x个晶胞所共有，那么，属于该晶胞的就是
6、1/x。以立方体晶胞为例：凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体体心的微粒，完全属于该晶胞。【当堂检测】课本P66（与问） P67习题1、2、3、4。课后练习与提高1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A晶体一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科方法是： （ ）A熔沸点 B硬度 C颜色 Dx-射线衍射实验3、晶体与非晶体的严格判别可采用（
7、 ）A有否自范性 B有否各向同性 C有否固定熔点 D有否周期性结构4、下列不属于晶体的特点是（ ）A一定有固定的几何外形 B一定有各向异性C一定有固定的熔点 D一定是无色透明的固体5、下列过程可以得到晶体的有（ ）A对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C熔融的KNO3冷却后所得的固体D将液态的玻璃冷却成所得到的固体6、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）A18 B14 C12 D117、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（ ） A1:3:1 B2:3:1 C2:2:1 D1:3:3 8、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形 占有碳原子数目为（ ）A2 B3 C4 D6时间安排习小结： 备注