1、第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体1下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2下列各指定微粒的数目之比不是11的是()ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C1224Mg2离子中的质子和中子.D常温下，pH7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子3.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是()硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯甲酸A B C D4萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每
2、个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）A2 B4 C6 D85下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ()A都有多种堆积结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电6.离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ()A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力6.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7下列晶体分类中正确的是()离子晶
3、体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8(11分)下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。9已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成
4、离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_。(3)A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。10研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围
5、不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心，其他离子可看做围绕此Na+分层排布，则：（1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。 第四节 离子晶体1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6. D 7.C8. 答案：(1)和(2)9. (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AlMgSN(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)极性V形(4)CuN310. （1）Na+ 12 d （2）100%=96%（3）100%=26%
