1、【高考大通关】物质结构与性质1.【2015安徽卷】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”或：“”或“”“”或“SNac基态As原子中，电子占据的最高能级为4ddBi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是 。 A极性键 B非极性键 C离子键 D配位键 E氢键 . 第四周期金属与人类的生产生活息息
2、相关。（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为。（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的
3、化学式为。 18.（莆田一中模拟试题）纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒。过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得，氯磺酸结构如右图。反应I：H2O2+ClSO2OH H2SO5+HCl(1)钛的价电子排布式为_。(2)电离能：I1(Ti) _I1(K)(填“”、“，CH（4）能，三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键（5）sp2和sp3（6）是（7）C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对（或“2s、2p与3s、3p的能量相差较大”也给分）12.【答案】：（1）2（2）30NA（3）键、键；答案见右图（4）4（5）sp3 H2O2分子与水分子间形成氢键13.【答案】：（
4、1）（2）KF（3）K2NiF46（4）离子键、配位键FeF63F14.【答案】：(1) N(2) sp3 H2O2 N2H4（3）HNO2HNO3 H2SO3（4）+1（5）SO42-共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱15.【答案】：（1）3:2；NOC或N、O、C；（2）（3）C2H6、N2H4，N2H4分子间有氢键，C2H6分子间是范德华力（4）6（5）4，12或16.【答案】（1）8 D （2）非极性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5） 17.【参考答案】：(1)b（2）氨分子与水分子间能形成氢键(2分) B E （3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) +3 （4）分子 (5)Co(NH3)5SO4Br18.【参考答案】19.【答案】：（1）Al （2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 GeCl4CD （3）BD （4） 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。
