1、分子的立体结构学案 第一课时【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习过程】【课前预习】1.化学式： 2.结构式： 3.结构简式： 4.电子式： 5.价电子： 【知识梳理】一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3 CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）1填表分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数价层电子数中心
2、原子孤对电子对数空间结构2“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对-成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。3对于ABn型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。4价层电子对之间斥力大小顺序为： 。5对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为：1) 确定中心原子（A）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的 ，氢原子和卤素原子按 价电子， 按不提供价电子算。2) 根据 从推断出理想的几何结构。3) 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥
3、力 ，结构 。【典题解悟】例1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选C。答案：C例2.有关甲醛分子的说法正确的是( ) A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道
4、呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个CH键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。答案：CD【当堂检测】1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D
5、.NO25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl36.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 7. 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原
6、因是 。8. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案：1.D 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 键角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60（3）NH3、PCl3键角107.3（4）CH4、CCl4键角109287. 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8. 直线形 V形 三角锥 正八面体