1、化学 第二部分 考前提分决策 考前回顾八注重规范十类答题模板考前回顾八注重规范十类答题模板沉淀是否洗涤干净的判断例1 以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO24)随时间变化见上图。当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO24 和 HCO3，检验洗涤是否完全的方法是_。标准答案 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全答题模板 取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量
2、溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。(2)选择试剂：选择合理的试剂，如例 1 中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。(3)描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。沉淀剂是否过量的判断例2 CuSO45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。如果采用重量法测定 CuSO45H2O 的含量，按下列步骤：称量样品 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。标准答案 静置，在上层清液中继续滴加
3、 BaCl2 溶液，观察有无沉淀生成答题模板 以“BaCl2 溶液沉淀 Na2SO4 溶液”为例方法 适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法 适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题离子检验的实验操作例3(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4 在 260 和 400 时分解产物不同。实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验：连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却
4、，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO23，无 SO24。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO23，无 SO24 的实验操作和现象是_。标准答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体答题模板 以“Cl检验”为例气体检验的操作步骤例4 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为 O2
5、，其验证方法是_。标准答案 用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气答题模板(1)以“用澄清石灰水检验 CO2 气体”为例(2)气体检验时需注意的问题根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：a检验 CO2 用澄清石灰水；b检验 SO2 用品红溶液；c检验水蒸气用无水 CuSO4。根据被检验气体性质和所选试剂特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果 CO2 和 SO2 同时需要检验时，
6、应先“用品红溶液检验 SO2”的存在，然后“用酸性KMnO4 溶液除去 SO2”，再“用品红溶液检验 SO2 是否被除尽”，最后才能检验 CO2存在，若漏掉“用品红溶液检验 SO2 是否被除尽”则要扣分。滴定终点的准确判断例5 用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O23=2IS4O26)，指示剂显
7、示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。步骤中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。标准答案 淀粉溶液 当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变答题模板(1)答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)注意问题试纸的选择与使用例6 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 p
8、H 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。标准答案 将一小片 pH 试纸放到干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数答题模板(1)定量试纸(如 pH 试纸)取一小片试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI 试纸等)检验溶液将试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。检验气体取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一
9、端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。装置气密性的检查例7 制备氮化镁的装置示意图如下：检查装置气密性的方法是_。标准答案 关闭 a 的活塞，在 G 中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G 中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好答题模板 气密性检查的两种常用方法(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查封闭(关闭活塞或用止水
10、夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。(3)该类试题的四个得分点选择方法：微热法或液差法；叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；得出结论：通过什么现象说明气密性良好。实验现象的规范描述例8 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置 A 的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置 B
11、中的现象是_。标准答案(1)利用碳酸钙与稀硝酸反应产生的 CO2 排尽装置中的空气，防止因 NO 与O2 反应生成 NO2 而产生干扰(2)Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝答题模板(1)实验现象描述的三大类型有关溶液的现象描述(五大类)a颜色由变成b液面上升或下降(形成液面差)；c溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；d溶液发生倒吸；e产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。有关固体物质的现象描述(四大类)a(固体)表面产生大量气泡；b(固体)逐渐溶解；c(固体)体积逐渐变小(变细)；d(固体)颜色由变成有关气体的现象描述(三大类)a生成色(味)气体；b气体由色变成色；c
12、气体先变后(加深、变浅、褪色等)。(2)现象描述时的注意事项现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。现象描述要准确a不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。b要明确“光”和“火焰”“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。原因类规范语言表述例9 向硫
13、酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成 CuCl 沉淀，实验测得溶液的 pH 与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_。(2)解释图像中 Va 时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液 pH 增大的原因是_。标准答案(1)亚硫酸钠溶液中 SO23 水解，使溶液呈碱性(2)由于发生反应：2Cu22ClSO23 H2O=2CuClSO24 2H，H浓度逐渐增大，溶液酸性增强 当铜离子完全反应后，再加入 Na2SO3 溶液则消耗溶液中的 H，又使 H浓度逐渐减小，溶液 pH 增大答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：(1)“
14、正说”“直接原因根本目的”(2)“反说”“如果就”用化学理论、原理解释原因的答题规范例10 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJmol1合成气组成 n(H2)/n(COCO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如下图所示。(1)(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；(2)图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。标准答案(1)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中 CO的量增大；反应为吸热反应，平衡正向移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低(2)p3p2p1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率提高答题模板 存在平衡，条件使平衡向方向移动，结论。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放