1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。答案：A2(2012年高考上海卷)
2、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高解析：本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。答案： C3在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分
3、子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(OH)42，配位数为4C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D在Cu(NH
4、3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道解析：此过程的离子方程式为：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2转化为Cu(NH3)42，所以Cu2的浓度减小，A项正确，C项错误；在Cu(NH3)42中，NH3提供孤电子对，Cu2提供空轨道，D项错误；沉淀溶解后，生成深蓝色的Cu(NH3)42，配合离子Cu(NH3)42的配位数为4，B项错误。答案：A二、非选择题5(1)下列物质的分子中HClH2ON2H2O2C2H4C6H6既有键，又有键的是_。(2)CaC2中的C与O互为等电子体，O的电子式可表示
5、为_；1 mol O中含有的键数目为_。(3)某有机物分子结构为H2C=C=CHCN，其分子中碳原子杂化轨道类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。解析：(1)当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键。N2中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C6H6中碳碳原子之间有7个共价键：6个键，1个键。(2)C和O互为等电子体，根据等电子体的概念，两微粒原子总数相同，价电子总数相同、结构相似，可推知O的电子式为，O中氧氧三键中有2个键是键。(3)分子HC=
6、2C=3CH4CN中，1C、3C原子发生sp2杂化，2C、4C原子发生sp杂化，与三键碳直接相连的原子在同一直线上，以及双键连接的C、N原子主3号碳原子在同一直线上。(4)形成的四条键均不相同的碳原子为手性碳原子。答案：6(2012年高考大纲全国卷)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_。 (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)这些元素的单
7、质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)；(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：(1)首先推断各元素的种类，然后根据要求解决问题。短周期元素中，最外层电子数为其周期数二倍的元素有He：；氢化物为A2B型且为V形分子的只有H2O和H2S，可知b为O，d为S；原子序数在O和S之间，且能形成1价阳离子的元素为Na，故c为Na；1价的阴离子且有18个电子的为Cl，故e为Cl；由元素a和b形成的化合物可用于防毒面具中及原子序数大小顺序可确定a为C。
8、故a、b、c、d、e分别为C、O、Na、S、Cl。(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)三原子分子中，空间构型属于直线形的有CO2和CS2，非直线形的有SO2、ClO2、O3、SCl2。(4)属于原子晶体的有金刚石，离子晶体有NaCl，金属晶体有金属钠，分子晶体有CO、Cl2、O2等。(5)由元素组成知应为Na2O2和CO2的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O27已
9、知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B的氢化物的结构式为_，其空间构型为_。(3)E核外电子排布式是_，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子
10、间的相互作用力有_。(4)A与B的气态氢化物的沸点_更高，A与D的气态氢化物的沸点_更高。 (5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。解析：A、B、D的相对位置为，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1即为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性NCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。(3)E为Cu，其
11、电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子，故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4CH4。(5)CO2中C原子为sp杂化，CO2分子呈直线形。答案：(1)NCSiNa(2) 三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5
12、)sp直线形8(2012年高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。
13、不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。NO中N原子采取sp2杂化，NO为平面三角形结构。(2)CO与N2是等电子体，N2的结构式为NN，从而推知CO的结构式为CO。杂化轨道用于形成键和容纳未成键电子，H2O分子中O原子形成2个键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp3杂化。CO2的结构式为O=C=O,1 mol CO2含有2 mol 键。(3)Cu2有空轨道，OH能提供孤电子对，Cu2与OH形成配位离子Cu(OH)42，其结构可表示为：答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2 mol)(3)高考资源网版权所有，侵权必究！