1、第三章 晶体的结构与性质3.3.1 金属晶体1金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（C）金属原子 金属阳离子 自由电子 阴离子A.只有 B.只有 C. D.2金属键具有的性质是（C）A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性3金属键是正、负电荷之间的（D）A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用4. 金属的下列性质中和金属晶体无关的是（B）A良好的导电性 B反应中易失电子 C良好的延展性 D良好的导热性5金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（A）A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径
2、大小不同6金属晶体具有延展性的原因（D）A金属键很微弱 B金属键没有饱和性 C金属阳离子之间存在斥力D密堆积层的阳离子容易滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键7金属晶体能传热的原因（C）A因为金属晶体的紧密堆积 B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子 D金属晶体中的自由移动的阳离子8金属能导电的原因是（B）A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子9下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（C）A.
3、 金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B. 在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C .在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动D .温度越高，金属导电性越强10下列物质的熔沸点依次升高的是（A）AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al11下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（B）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体12在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）A分子晶体中，一定存在极性共价键 B原子晶体中，只存在共
4、价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体13金属键的强度差别_由金属键的强弱决定_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在铝硅铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_。14判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点120.5 ，沸点287.4 ，易水解：_。(2)硼：熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大：_。(3)硒：熔点217 ，沸点685 ，溶于氯仿：_。(4)锑：熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电：_。解析：(1)SiI4熔点低，沸点低，是分子晶体。(2)硼熔、沸点高，硬度大，是典型的原子晶体。(3)硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，属于分子晶体。(4)锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。答案：(1)分子晶体(2)原子晶体(3)分子晶体(4)金属晶体
