1、高考资源网（） 您身边的高考专家学习目标：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”重、难点:键参数的概念教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等、课前：预案：二、键参数键能、键长与键角1键能 (1)概念： 。 (2)表示方式为 ，单位是 (3)意义：一般地，键能越大，共价键越 ，含有该键的分子也越 。2. 键长 (1)概念： 。 (2)意义：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越 ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越 ，3键角： 。 (1)概念： 。 (2)写出
2、下列分子的键角：CO2： H20： NH3： CH4： 疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】你能说出元素第一电离能的概念吗？原子失去电子要 能量，反过来原子吸引电子要放出能量。因此原子形成共价键相互结合放出能量。 叫做键能。【问题展示 合作探究】一、 键参数问题 键能大小与共价键的强度有何关系？试利用表21的数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?问题2. N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从
3、键能的角度应如何理解这一化学事实?.问题3键长与共价键的强度有何关系？问题4.多元子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。例如： CO2结构为，键角为 ，为 形分子。H2O键角 ，为 形分子;CH4键角 ，为 形分子。 NH3键角 ，为 形分子。问题5.请读表2-3，举例说明等电子原理。【达标检测 巩固提升】A级B级1.下列分子中键角最大的是 （）ACH4 BNH3 CH2O DCO22.下列分子中键长最短的是 （）AF2 BCl2 CBr2 DI2C级由课本表-可知的键能为436kmol它所表示的意义是如果要使mol2分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长【知识梳理 归纳总结】决定分子的稳定性的参数为 ，决定分子构型的参数为 。【预习指导 新课链接】 形形色色的分子中大多数是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题请预习第二节分子的立体构型、课后：1.课后反思 2.请预习第二节分子的立体构型。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
