1、化学 第二部分 考前提分决策 考前回顾五掌握十八个经典实验考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项 把不溶性固体和液体进行分离(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需重新过滤 方法、装置适用范围注意事项 分离易溶性固体溶质(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出(2)当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体 方法、装置适用范围注意事项(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里
2、提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大(2)萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应(3)萃取剂与溶质易分离(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出方法、装置适用范围注意事项 分离沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸(3)冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制(1)配制流程计算 称量 溶解（冷却）转移 洗涤 定容 摇匀(2)图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2 与水反应把水滴入盛有少量 Na2O2
3、固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 做实验，观察现象。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论 Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊Na2CO3 加热不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2NaHCO3 加热分解能生成 CO2Fe3、Fe2的检验向 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液(左)向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液(右)在 2 支试管里分别加入 5 mL
4、FeCl2 溶液和 5 mL FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液，观察现象。待检溶液滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液溶液变成红色 FeCl2 溶液溶液不变色氨的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。氨溶于水的喷泉实验氨的实验室制法加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨蔗糖与浓硫酸反应向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应石蜡油分解实验将浸透了石蜡油(液态烷
5、烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。(1)将气体通入酸性 KMnO4 溶液中，观察现象。(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。石蜡油分解实验乙酸乙酯的制备生成乙酸乙酯的反应铝热反应实验将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量 KClO3 固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。铝热反应实验温度对化学平衡的影响将 NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。将 NO2 球浸泡在冰水和热水中酸碱中和滴定酸碱中和滴定的仪器和装置铜锌原电池装置如下图所示，用一个充满
6、电解质溶液的盐桥，将置有锌片的 ZnSO4 溶液和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？锌铜原电池装置电解 CuCl2 溶液在 U 形管中注入 CuCl2 溶液，插入两根石墨棒做电极(见下图)，把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源，观察 U 形管内的现象和试纸颜色的变化。CuCl2 溶液的电解铁的吸氧腐蚀实验将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如下图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，思考引起变化的原因。铁的吸氧腐蚀实验本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放