1、郑州市第47中学20102011学年下期高二年级第一次月考试题化学 命题人：张红一、选择题每个小题只有1个选项正确（每题3分共48分）1提出杂化轨道理论的科学家是 A泡利 B.洪特 C.J.K 罗林 D.L.鲍林 2.在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为：A.4 B.5 C.6 D.73.研究发现有些分子中含有键,这些分子中的键在吸收紫外光后被激发,从而能阻挡部分紫外光,具有防晒功能,下列物质没有防晒作用的是A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮 C.苯丙烯酸 D.乙醇4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高Bp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
2、C电离能最小的电子能量最高D在离核最近区域内运动的电子能量最低5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4 . D Ar 1s22s22p63s23p66. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 来源:学*科*网Z*X*X*KA CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4DCH2Cl2 C2H6 7. 下列物质按沸点降低顺序的一组是（ ） A. CI4、CBr4、CCl4、CF4 B. O、S、Se、Te C. HF、HCl、HBr、HI D. H2Te、H2S
3、e、H2S、H2O8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则9.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应10.下列不是元素电负性应用的是 A. 判断化合物溶解度B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型 D. 判断一种元素是金属还是非金属 11. 下列物质不属于配合物的是（ ） A. Cu(H2O)4SO4
4、H2O B. Ag(NH3)2OH C. KAl(SO4)212H2O D. NaAl(OH)412.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键14. 下
5、列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：A、NH4+ B、BF3 C、苯（C6H6） D、CO215. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子16 .已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) A B C D 第卷（共52分）二、填空题:17.（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周
6、期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 。18.（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素名称为 ，C的原子结构示意图为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电
7、子排布式为 。19.（7分）（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_ _、_、_ _ 。（2）H3O+的空间构型为：_ _，BCl3的空间构型为：_ （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种） 平面三角形分子_，三角锥形分子_。20.（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。 （1）X元素所形成的同素异形体中硬
8、度最大的是 （填名称） （2）Y的氢化物分子的空间构型 ，熔化时克服的作用力是 和 （3）Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 电子式 21.（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。水溶液为 性（酸性或碱性）（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素
9、中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角 化合物乙中含有的化学键是_E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。用电子式表示ED的形成过程高二化学月考答案17.（1）4 A As2O5 Na3AsO4（2）3d24s2 Ti 5S25p5 I18.（1）N（2）氯 （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu Ar 3d104s119.（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF320.（1）金刚石（2）V形 范德华力、氢键 （3）三、VIIA 极性 （4）正四面体、21. （1）略 S； H2SO4 。酸性（2）直线 SP2 180O 离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键） 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 略