1、第二章章末过关检测时间：90分钟满分：100分卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括10小题，第小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性答案C2下列物质同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2BH2OCH2O2 DC2H2答案C3用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯 B二硫化碳C氯水 D四氯化碳答案C解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸
2、引，即本题考查的是分子的极性问题。4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子答案D解析此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。5关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实
3、现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致答案C解析氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的溶、沸点。6氯化硼的熔点为107，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，下列有关叙述不正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp2杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH2O答案A解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。7PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平
4、面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型的理由正确的是()APCl3分子中三个共价键的键角都相等BPCl3分子中三个共价键的键能都相等CPCl3分子中三个共价键的键长相等，键角为100.1DPCl3分子中三个共价键都是pp 键答案C解析分子的空间构型与键能无关；平面三角形的键角为120，三角锥形空间结构中的键角小于120。8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()AH2O与BeCl2为V形BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO32为平面三角形答案D解析H2O为V形，而BeCl2为直线形，A项错误；CS2为直线形，而SO2为V形，B项错误；BF3
5、为平面三角形，PCl3为三角锥形，C项错误；SO3与CO32均为平面三角形，D项正确。9有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是()A酒精挥发克服了C2H5OH分子内的OH键B甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C氯化镁晶体熔化克服了共价键D干冰升华克服了分子间作用力答案D解析酒精挥发，乙醇分子的结构没有受到破坏，只是分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力；甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的CH键才能生成炭黑和氢气；氯化镁晶体受热熔化，克服的是离子键；干冰升华成二氧化碳气体，二氧化碳分子的结构没有受到破坏，分子间距离变大，克服的是分子间作用力。10在乙炔分子
6、中有三个键，两个键，它们分别是()Asp杂化轨道形成键；未杂化的两个2p轨道形成键Bsp杂化轨道形成键；未杂化的两个2p轨道形成键CCH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键答案A解析乙炔的结构简式为HCCH，键只能存在于CC中，由于乙炔的空间结构为直线形，所以为sp杂化，杂化轨道只能用于形成键。二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分)11下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()ACCl4、
7、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环己烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH答案B解析A项，中心原子都采用sp3杂化，空间构型均为正四面体形，其键角相等；B项，中心原子都是sp3杂化，但空间构型不同，H2S为V形，NF3为三角锥形，CH4为正四面体形，分子的键角不相等；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；D项，SO3和苯的中心原子都是sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。12某化合物的分子式为AB2，A属于A族元素，B属于A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键
8、角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键答案B解析A项，AB2分子中有两个AB单键，含有2对孤电子对，为V形结构，正确；B项，由电负性可知，B元素的非金属性更强，AB键为极性共价键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，故AB2分子为极性分子，错误；C项，H2O分子之间存在氢键，其熔、沸点高于同主族其他元素氢化物，正确；D项，A属于A族元素，B属于A族元素，AB2分子中不可能含有H原子，分子间不能形成氢键，正确。13.顺铂Pt(NH3)2Cl2是具有抗癌
9、活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A碳铂中所有碳原子在同一个平面上B顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21D1 mol 1，1环丁二羧酸含有键的数目为12NA答案C解析碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一个平面上，A项错误；N原子形成3个NH键和1个配位键，则N原子的杂化方式是sp3，B项错误；碳铂分子中有4个C形成4个键，为sp3杂化，2个C形成3个键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的
10、碳原子数之比为21，C项正确；CH、CC、CO、OH键均为键，C=O键中有1个键，则1 mol 1，1环丁二羧酸含有键的数目为18NA，D项错误。14有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极
11、性分子答案C解析X原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y为Fe元素；Z原子核外电子排布为1s22s22p2，Z为C元素；Q原子核外电子排布为1s22s22p4，Q为O元素；T原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P元素。X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，C项错误。15BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：配位键氢键范德华力极性共价键非极性共价键其中正确的是()ABC D答案A解析氢和氧原子之间形成极性共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤
12、电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；分子之间存在范德华力；水分子中的O原子和其他分子中的H原子易形成氢键；所以不涉及的是非极性共价键。16下列化合物中含2个手性碳原子的是()答案B解析A含1个手性碳原子；B含2个手性碳原子；C含3个手性碳原子；D不含手性碳原子。17下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180答案B解析分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，
13、该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，A项正确；杂化轨道用来形成键或容纳孤电子对，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成键，B项错误；杂化轨道中，原子轨道数目不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状发生改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，C项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体形、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是10928、120、180，D项正确。18下列说法错误的是()A在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置CSO2、SO3、BF3、NCl
14、3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl答案C解析NH4中N原子提供孤对电子，H提供空轨道，形成配位键，Cu(NH3)42中Cu2提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，形成配位键，A项正确；H2O是极性分子，中心原子O有2对孤对电子，O的杂化方式为sp3杂化，H2O分子的空间构型为V形，B项正确；SO3、BF3的中心原子无孤对电子，属于非极性分子，C项错误；只有外界的Cl能够电离出来，故0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl能与硝酸银发生反应，生成0.1 mol AgCl，D项正确。卷(非选择题
15、，共56分)19(11分)数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与H可直接形成配位键的分子有_。(4)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了_。(6)CO的结构可表示为O
16、C，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)CH4正四面体形(5)NH3氢键 (6)N2不相同配位键解析(1)含10个电子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键构成的非极性分子只有CH4和CO2，N2和O2是由非极性键构成的。(3)H2O可与H直接形成配位键，形成H3O(水合氢离子)，NH3与H以配位键结合成NH4。(4)碳原子最外层有4个
17、电子，在甲烷分子中碳原子形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，立体构型为正四面体形。(5)表中极易溶于水且水溶液呈现碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。(6)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，则CO是极性分子；而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键，N2是非极性分子。CO中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。20(8分)三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题
18、。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中_区，C元素原子的外围电子排布式为_。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_；A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有_(填序号)。A配位键 B离子键C极性共价键 D金属键E氢键 F非极性共价键(5)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子
19、，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素与A元素同周期，中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为_、_、_、_，中心原子采取sp3杂化的是_(填序号)。答案(1)ds3d104s1(2)NHN、NHO、OHN、OHO变大(3)Cu(NH3)4SO4(4)ABCE(5)NH3C2H2CH4H2O解析A元素原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，则A元素原子的外围电子排布式为2s22p3，A为N元素；B元素原子核外M层有1对成对的p电子，则B元素原子的外围电子排布式为
20、3s23p4，B为S元素；C元素原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子，则C元素原子核外电子数为2818129，C为Cu元素。(1)C为Cu，位于第四周期第B族，属于ds区元素，外围电子排布式为3d104s1。(2)A的简单氢化物为NH3，在氨水中由于N和O的电负性较大，可形成氢键，故氨水中存在的氢键有NHN、NHO、OHN、OHO；氨气分子为三角锥形，结合一个H形成NH4，NH4为正四面体形，故键角变大。(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物为Cu(NH3)4SO4。(4)由胆矾晶体的结构可知，水分子与铜离子之间形成配位键，硫酸根离子和配离子之间形成离子键，水分子与水分子或
21、硫酸根离子间形成氢键，水分子中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，硫酸根离子中氧原子与硫原子之间形成极性共价键。(5)为NH3，中心原子N有3对键电子对，含有1对孤电子对，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化；为CHCH，中心原子C有2对键电子对，没有孤电子对，杂化轨道数为2，采取sp杂化；为CH4，中心原子C有4对键电子对，没有孤电子对，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化；为H2O，中心原子O有2对键电子对，含有2对孤电子对，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化。21(12分)已知H2O2的结构如下图： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO
22、键的夹角均为9652，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。答案(2)分子内既有极性键，又有非极性键(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中(4)氧为1价。因OO键非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价解析由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。22(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序
23、依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A_；B_；C_；D_；E_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2A2_；EB4_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)。_(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。_(5)C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。答案(1)氧氟氢钠硅(3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(5)极性极性极性非极性解析本题突破点为E，M层
24、电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，则有4HFSiO2=SiF42H2O，C为H，A为O，C、D分别与A形成原子个数比为11或21的化合物，可判断D为Na。23(12分)目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHCN)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：HCCHHCNCH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3NH3O2CH2=CHCN3H2O(1)下列说法正确的是_(填序号)。aNH4空间构型呈正四面体形bCH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线(2)与NH3互为等电子体的阳离子为_(写化学式)
25、。(3)1 mol丙烯腈分子中含有键的数目为_。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为_。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu(H2O)42的蓝色溶液，Cu(H2O)42的结构示意图可表示为_。答案(1)ac(2)H3O(3)6NA(或66.021023)(4)2Cu4HCl(浓)=2HCuCl2H2解析(1)NH4中N原子的价层电子对数键数孤对电子数404，采取sp3杂化，NH4空间构型呈正四面体形，a正确；CH2=CHCN分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；C2H2、HCN分子中都含有一个三键，碳原子均为sp杂化，则分子中所有原子均位于同一直线，c正确。(2)NH3分子中含有4个原子，价电子总数为8，则与其互为等电子体的阳离子为H3O。(3)每个单键、双键、三键都含有1个键，所以1 mol丙烯腈分子中含有键的物质的量为6 mol。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成，因此该反应的化学方程式为2Cu4HCl(浓)=2HCuCl2H2。由于水分子中的氧原子含有孤对电子，铜离子含有空轨道，因此铜离子能与水分子形成配位键，则Cu(H2O)42的结构示意图可表示为