1、第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 【学法指导】1.理解电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.能结合实例书写离子方程式。【知识导图】【基础梳理】一、 电解质与非电解质1.探究物质的导电性装置所加药品现象结论固体NaCl固体KNO3蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。思考讨论：为什么NaCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？ 【典型例题1】将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（ ）A.100mL 1molL-1盐酸 B.100mL 2mo
2、lL-1蔗糖溶液C.100mL 2molL-1醋酸溶液 D.30mL 1molL-1的CaCl2溶液答案：D解析：A项，氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是1molL-1；B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子醋酸根离子浓度小于1molL-1；D项，氯化钙是强电解质，水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1molL-1氯离子浓度是2molL-1。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。【典型例题2】某同学在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现
3、灯泡变亮，由此得出的结溶液论正确的是（ ）A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子答案：C解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A项错误；电解质是化合物，属于纯净物，B项错误；图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；水是弱电解质，电离出H+和OH-的量很小，D项错误。2.电解质和非电解质(1)概念电解质：在 状态下能够导电的化合物。如 、 、 等。非电解质：在 状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。注意
4、：电解质和非电解质研究的对象化合物；单质和混合物既不是电解质，也不属于非电解质。【典型例题3】下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质答案：D解析：虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，B项错误；Cl2是单质，不属于非电解质，C项错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，D项正确。(2)分类
5、注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。名师点拨电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离在水溶液里或熔融状态下的存在形式离子（离子或分子）分子【典型例题4】下列物质属于电解质的是（ ）H2SO4 蔗糖 Na2CO3 Fe CO2 烧碱溶液A. B. C. D. 答案：D解析：H2SO4是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；蔗糖
6、在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；Na2CO3是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；Fe是单质，不在电解质讨论范围内；CO2在水溶液里生成的H2CO3电离后溶液能导电，但不是CO2自身电离，CO2是在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质；烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论的范围之内。易错警示:某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐，却是电解质。【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D.稀硫酸、蔗糖答案：C解析
7、：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非电解质，A项错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C项正确；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D项错误。知识延伸电解质和非电解质的判断1.电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4。3.电解质本
8、身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。二、 电解质电离1.概念：电解质 时，形成自由移动的离子的过程。2.表示方法电离方程式：表示电解质电离过程的式子。酸的电离方程式：H2SO4= 。碱的电离方程式：NaOH= 。盐的电离方程式：Na2SO4= 。 3.电解质导电的原因4.从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电
9、解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是 或 ，如Na2SO4、NH4NO3等。注意：理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。5.电解质的分类强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化物电离方程式用“”表示用“”表示实例H2SO4=2H+SO42-H2CO3H+HCO3-知识延伸盐类电离方程式1.强酸酸式盐（强电解质）在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同，例如： NaHSO4在熔融状态下，全部电离
10、为金属阳离子和酸式酸根离子: ; NaHSO4在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子： 。2.弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的电离是分步电离的，例如： 第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子， ; 第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子， 。【典型例题6】.按要求填空。铝 盐酸 次氯酸 氨气 醋酸铵 干冰 蔗糖 水 熔融态硫酸钡 氯水 蓝矾 醋酸（1）属于混合物的是 （填序号，下同）（2）属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（1）随新物质加入量（m）的变化
11、曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量答案：.（1）;（2）; ; ;（3） .b a c【课后作业】1.下列说法中正确的是（ ）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和B.硫酸钡难溶于水因此硫酸钡属于非电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为2.下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）A.B. C. D. 3.下列各组都为两种化合物溶于水时
12、电离出的离子:、 ，、，、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）A. B. C. D.4.在氢氧化钡溶液中滴入硫酸并测定溶液导电性，下列为随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（ ）A. B. C. D. 5.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物液态AgCI蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金D氢氧化钠空气食醋A.AB.BC.CD.D6.下列物质中，含有自由移动的的是（ ）溶液 溶液 熔融KCl NaCl晶体A. B. C. D.7.下列说法正确的是（ ）A.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所
13、以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质8.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液9.下列物质中:铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，空气，二氧化碳，金属汞（俗称水银），氯化钾，碳酸钙，氯气。（1）属于混合物的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号） （填“是”或“否”）都属于强电解质。（3）能导电的是 （填序号）。10.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机
14、理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是_。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案以及解析1.答案：C解析：氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A项错误；溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解
15、就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B项错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C项错误；硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为故D项正确。2.答案：B解析：硫酸铁完全电离，电离方程式为，A项正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B项错误；氢氧化钙是二元强碱，电离方程式为，C项正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为，D项正确。方法技巧书写电离方程式时应特别注意:（1）要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。
16、（2）含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。（3）表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。（4）在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须相等。3.答案：A解析：不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为，应该为碱或盐电离产生的；因阳离子全部为，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；不可能是酸电离产生的，因阴离子只有，应为两种碱；溶液中无，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子。按照仅由酸、碱、盐依次电离的是。误区警示:（1）电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，电离不需通电。电解质因电离而导
17、电，而不是因导电而电离。（2）注意理解酸、碱定义中“全部是”“全部是”。如虽然可电离出，但其属于酸式盐，不属于酸。（3）高中阶段所学习的强酸的酸式盐常见的是，其余酸式盐为弱酸的酸式盐，如、等。4.答案：A解析：反应，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强直到不再变化，故选A。5.答案：C解析：硫酸铜晶体是纯净物，A项错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，C项正确；硫酸钠溶液和食醋均是混合物
18、，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。6.答案：B解析：从题给各物质的电离情况看，中无，中有但不能自由移动；符合要求的为。7.答案：D解析：硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且受热熔化时也可导电，故硫酸钡是电解质，故A错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，故C错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，故D正确。8.答案：C解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力先减弱后增强，但不会减弱至零，选项A错误；溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是
19、曲线A，选项B错误；溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误。9.答案：（1）；（2） 是；（3）解析：（1）所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。（2）属于电解质的是酸、碱和盐等，所给物质中有HCl、KCl、。（3）能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。10.答案：1.; 2.C解析：1.氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,酒精也不导电。2.溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中:发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,灯泡熄灭,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,灯泡又变亮。