1、一、选择题1(2013哈师大附中模拟)节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术解析无论煤液化与否，煤燃烧都会产生CO2，故推广使用煤液化技术不会减少CO2的排放，D项符合题意。答案D2(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、C6H5O、CH3COO、HCO解析A项溶液中通入CO2，SiO会转化为H2SiO3沉淀；B项溶
2、液中通入CO2，各离子均不反应；C项溶液中通入CO2，OH会与CO2反应；D项溶液中通入CO2，C6H5O会发生反应。答案B3(2013鱼台一中质检)哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为()A2107 L B. LC210722.4 L D.22.4 L解析本题考查标准状况下气体体积的计算V(CO2)nVmVm22.4 Lmol122.4 L。答案D4(2013皖南八校联考)下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=CO2H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlCl3
3、溶液：Al33OH=Al(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOHOH=HCOOH2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2H2OCa2=CaCO32H解析A项产物为CO和H2O；B项NaOH过量，生成的Al(OH)3会继续反应生成Al(OH)4；D项反应不能进行。答案C5(2013福州三中模拟)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同
4、压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析A项CaCO3沉淀的水溶液中通入CO2至沉淀恰好溶解，溶液中的溶质为Ca(HCO3)2，加入NaHCO3饱和溶液不反应，无沉淀生成；B项向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，没有CO2生成；C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积大；D项因相同温度下Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，故只有D项正确。答案D6(201
5、3华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是()A取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析ANa2CO3与Ba(NO3)2溶液反应产生BaCO3沉淀，NaHCO3不反应BNa2CO3与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀，NaHCO3不反应，无明显现象CNa2C
6、O3与NaHCO3均能水解，CO水解程度比HCO水解程度大，Na2CO3溶液的碱性强，加入酚酞，颜色较深D相同浓度的Na2CO3，NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大答案D7(2013郑州新意中学调考试题)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含b mol HCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c(Na)为()A.mol/L B(2ba)mol/LC.mol/L D(10b5a)mol/L解析设NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y。混合液中加入NaOH，NH、HCO均反应，则2x
7、a mol，混合液中加入盐酸，HCO、CO均反应，则x2yb mol，联立，解得ymol,500 mL混合液分为5等份，每份的体积为100 mL，则c(Na)(10b5a)mol/L。答案D8下列实验装置不能达到实验目的的是()解析D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明稳定性Na2CO3NaHCO3。答案D9(2013哈尔滨第九中学模拟)取500 mL Na2CO3溶液与300 mL 1 mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量
8、之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.5 mol/L解析Na2CO3溶液加入盐酸中发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，盐酸不足，产生的CO2为0.15 mol，将盐酸加入Na2CO3溶液中，设Na2CO3的物质的量为x。发生反应生成的CO2为(0.3x)mol，则，解得x0.2 mol，则Na2CO3溶液的浓度c(Na2CO3)0.4 mol/L，A项正确。答案A10(2013宜阳实验高中模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物
9、质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3解析1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：1 mol Na2O2先与CO2反应最后得到2 mol Na2CO3固体。答案A二、非选择题11(2013安徽示范高中联考)已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_、B_。(2)写出DBC的离子方程式：_。(3)写
10、出CD的化学方程式：_。解析由题意知A为单质，焰色反应为黄色，推出A为Na，Na与水反应生成的B为NaOH，NaOH与少量CO2反应生成的C为Na2CO3，与过量CO2反应生成的D为NaHCO3。根据题意可得出其他各问答案。答案(1)NaNaOH(2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO312水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体的主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和H2。(1)连接上述装置的正确顺序是(填各接口的字母代码)：混合气体()，()接()，()接()，()接()，()接()。(2)确认混合气体
11、中含有H2的实验现象是_；其理由是_。(3)确认混合气体中含有CO的实验现象是_。解析本实验的目的是确认混合气体中含有CO和H2。可通过二者与CuO反应后的产物进行检验：H2H2O(使无水CuSO4变蓝)、COCO2(澄清石灰水变浑浊)。注意检验时，除去原混合气体中含有的CO2和水蒸气。整体设计过程如下：混合气体CO、H2、H2OCO、H2CO2、H2OCO2。答案(1)EFDCA(B)B(A)JIH(2)黑色CuO变红，无水CuSO4白色粉末变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝(3)黑色CuO变红，澄清石灰水变浑浊13A是由Ca(HCO3)2、NaHCO3、K
12、HCO3、MgCO3、CaCO3中两种固体组成的混合物。(1)若等物质的量的A，无论组分的比例如何，与盐酸完全反应产生CO2的质量一定相等，符合条件的A组合有_种。(2)若等质量的A，无论组分比例如何，与足量盐酸完全反应产生的二氧化碳质量一定相等，符合条件的A的组成形式有两种(写化学式)：_、_。(3)取一定物质的量的A，无论组分的比例如何，加热至不再产生气体为止，在标准状况下，收集到气体为2.24 L；将残留固体完全溶于盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，产生沉淀10 g。则符合条件的A的组成有：_。解析(1)根据题意，A组分中，每种组分物质的量与产生CO2的物质的量比例相同，即1 mol固
13、体产生1 mol CO2。A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3中任意两种盐组成，共有六种组合方式。(2)符合条件的组合应是摩尔质量相同，每种组分物质的量相同，产生相同的CO2。MgCO3与NaHCO3，CaCO3与KHCO3分别相同。(3)n(CaCO3)n(M2CO3)0.1 mol，n(CO2)0.1 mol，只有2MHCO3M2CO3CO2H2O符合题意，故A不能由MCO3与M(HCO3)2组成，符合条件的A只有NaHCO3和KHCO3。答案(1)6(2)NaHCO3和MgCO3KHCO3和CaCO3(3)NaHCO3和KHCO314二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存
14、环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答下列问题。(1)大气中二氧化碳增加的原因有_、_。(2)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_。(3)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_。将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部配制一定浓度的碱溶液选择合适的碱调节碱溶液下滴的速度观察石笋表面复原情况(4)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，78 时，二氧化碳气体凝结成固态的二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于
15、干冰处理的正确做法是()A将干冰放入冰箱B让干冰在通风处自然升华C直接将干冰倒入下水道D用手取干冰扔入废物箱在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_；能防止火灾的原因是_。科学家致力于二氧化碳转化方面的技术研究，把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。如将二氧化碳和氢气以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成下列化学方程式：CO24H2=_2H2O。(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是()A使用天然气等燃料B控制全球人口增长C植树造林，保护森林D立即减少煤和石油的燃烧解析(1)化石燃料
16、的燃烧、植被减少等均可造成大气中CO2增加。(2)钟乳石和石笋的主要成分是CaCO3，游人增多，CO2排放量增加，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水造成Ca2和HCO的流失。(4)干冰气化后生成的CO2对人体无毒，让干冰在通风处自然升华即可。爆炸威力增强说明单位空间内气压增大，即气体增多，这是由于爆炸过程中产生的热量使干冰迅速升华所致。能防火灾的原因：升华产生的CO2不支持燃烧，干冰升华时要吸热。由原子守恒可知1 mol CO2与4 mol H2反应时生成2 mol H2O，生成的另一物质中必有1 mol C和4 mol H，结合方程式的计量数可推出横线上的物质为CH4。(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增大，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧。使用天然气等燃料也会产生CO2。只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。答案(1)化石燃料燃烧、植被减少、汽车尾气排放等(答出其中两个即可)(2)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(3)(4)B爆炸时产生的热量使干冰变为气体，增加了单位空间内气体的物质的量，压强增大干冰升华带走热量、CO2不支持燃烧CH4(5)C