1、课时作业（十一）A组基础巩固一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。答案C2下列物质属于强电解质的是()A硫酸钡 B盐酸C乙醇 D三氧化硫解析硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A项正确；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C项错误；三氧化硫是非电解质，故D项错误。答案A3下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B蔗糖、酒精在水
2、溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C项错误；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误，故选B项。答案B4下列事实可以证明NH3H2O是弱碱的是()A氨水能跟CuCl2溶
3、液反应生成Cu(OH)2沉淀B铵盐受热易分解，放出氨气C0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红D0.1 molL1的氨水中，c(OH)约为0.01 molL1解析0.1 molL1的氨水中，c(OH)约为0.01 molL1，说明NH3H2O只能部分发生电离，可证明NH3H2O是弱碱。答案D5下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸汽油苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单
4、质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。答案D二、电离平衡及其移动6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成
5、离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C三项错误。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确。答案D7将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析电离平衡常数只与温度有关，B项错误；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即
6、c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以D项符合题意。答案D8在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高，平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，
7、所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D项说法错误，故选B项。答案B925 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 m
8、olL1NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。答案(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小三、电离方程式书写10下列各电离方程式中，书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBKHSO4KHSO42CAl(OH)3=Al33OHD
9、H2CO32HCO32答案A11(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：次氯酸_；亚硫酸_；碳酸氢钠_。(2)在HF溶液中存在电离平衡：HFHF。向HF溶液中分别加入少量固体NaOH、固体NaF或适当升高溶液的温度(不考虑HF的挥发)，分析三种操作对HF的电离平衡的影响，完成下表(表中、选填“促进电离”“抑制电离”或“平衡不移动”，、选填“增大”“减小”或“不变”)：操作加入固体NaOH加入固体NaF升高温度对电离平衡的影响_溶液中H浓度的变化_答案(1)HClOHClOH2SO3HHSO3HSO3HSO32NaHCO3=HCO3Na(2)促进电离抑制电离促进电离减小减小增大B组能力提升12
10、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离程度与浓度关系的是()解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离程度越小，排除C、D两项。电离常数：CH3COOHV(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等解析pH相同时，溶液中c(H)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2的体积关系为V(HX)V(HY)，说明溶液中c(HX)c(HY)，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。答
11、案D15已知H2CO3的电离平衡常数：Ka14.3107和Ka25.61011，HClO的电离平衡常数：Ka2.95108。在反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入()ANaOH BHClCNaHCO3 DH2O解析要使HClO的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO3，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，c
12、(HClO)增大。答案C1625 ，两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.41074.71011(1)HSO3的电离常数表达式K_。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析(1)电离常数等于电离出的离子平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)根据电离常数，H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1，且H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，故反应生成CO2、HSO3、H2O。答案(1)(2)H2SO3HCO3=HSO3CO2H2O17根据NH3H2ONH4OH的电离平衡，填写下表中各项的变
13、化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水解析影响电离平衡的条件有温度和浓度等，根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH)还与溶液的体积有关。答案改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小18.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象
14、。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸_(填“”“醋酸(3)盐酸(4)相同C组高分突破19如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_(填字母表示)。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a项，氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸
15、至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；b项，醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；c项，向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，导电性几乎不变，所以C符合。答案bac20下表是几种常见弱酸的电离平
16、衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO32K14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.21013回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的
17、是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。解析(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(2)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(3)由于上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(4)醋酸的酸性大于碳酸，可用
18、CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。答案(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)H3PO4HS(3)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸21表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2S1.75105Ka14.4107Ka24.71011Ka11.3107Ka27.11015(1)CH3COOH、H2CO3、H2S这三种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。解析(1)根据一级电离平衡常数可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合H的能力越强，故同浓度的酸根离子结合H的能力由强到弱的顺序为S2、CO32、HCO3、CH3COO。答案(1)CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO32、HCO3、CH3COO