1、（人教版必修1）第四章非金属及其化合物单元检测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Ba137S32N14 Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(A)A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低2下列说法正确的是(C )正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大
2、气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A B C D3我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是(A)A该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应BSiO2是酸性氧化物CSiO2在工业上可用于制造光导纤维DSiO2与碱的反应是非氧化还原反应解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。4下列叙述正确的是(D )A向氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条
3、件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳5浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是(A)ACuCuSO4 BCCO2CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O中硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O有
4、一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。6通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ B ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性解析：加入BaCl2后,平衡+H2OOH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。7下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，
5、其实质相同的是(C)品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O。8下列说法正确的是(A)A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI
6、淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(D)ACuCuSO4Cu(NO3)2 BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2 DCuCuOCu(NO3)2解析：A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2CuO22
7、CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，环保和经济效益都较为理想。10下列叙述正确的是（ B ）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物解析：A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，
8、二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。11下列反应的离子方程式书写不正确的是(D)A硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2和NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HHSO=SO2H2OD向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH和NH也会发生反应，
9、D项错误。12为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(A)AO2 BH2CNH3 DSO2解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ D ）A原混合酸中物质的量浓度为2 mol/LB
10、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 mol/L解析：向混合溶液中加入铜粉，反应为8H23Cu=3Cu22NO4H2O，能溶解0.3 mol Cu，则HNO3的物质的量大于等于0.2 mol，可知OA段反应为4HFe=Fe3NO2H2O，气体产物为NO，AB段反应为2Fe3Fe=3Fe2，说明A点时已反应完全，溶液中，A项正确；BC段反应为Fe2H=Fe2H2，B项正确；第二份溶液中NO已反应完全，故溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确；D项错误。14如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH
11、固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(D)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒；B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。15如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(
12、C)A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。16下述实验方案能达到实验目的的是(D)编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案实验目的比较Na
13、2CO3和NaHCO3的稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。17.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是(B)NO Fe3 HNO NO2ABC D解析：Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。18有Na2CO3、AgNO3、
14、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(C)A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液解析：把HCl溶液分别加入上述四种溶液中，与Na2CO3反应放出气体，与AgNO3反应产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反应，故C项不正确。第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(方程式2分，其余每
15、空1分，共10分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红解析：据题框图知，反应制得的是O2(B)，而反应生成Cl2(D)，则E为Fe3O4，C
16、为浓盐酸，G为FeCl3。20（方程式2分，其余每空1分，共8分）向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2的体积为_mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸 (2)BaSO3能(3)Ba2SO2
17、Cl22H2O= BaSO42Cl4H(4)224解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH= BaSO3H2O通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O= BaSO42Cl4H由方程式可得BaSO4Cl2233 g22400 mL233 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。（2分）21(8分)下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提
18、起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止可吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开
19、c，用手捂住试管。22(10分)有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？_。(2)原溶液中一定存在的离子有_(写化学式)，可能存在的离子有_。(3)实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。(4)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)_。答案：、(1)物理向过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤下，重复操作23次(2)Na、SO、Al3、M
20、g2K(3)Al(OH)3和Mg(OH)2或Mg(OH)2(4)0.6 molL123（10分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液 B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_(3)过程中，需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有_。(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(填选项序号)。A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶
21、液(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。答案：(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)Fe(或铁)(4)蒸发皿、玻璃棒(5)B(6)促进Fe3的水解解析：(1)过程中产生的气体是SO2，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。(2)FeS化合价升高为123, O2 化合价降低4，两者个数比是43，再结合原子守恒配平。(3)过程中加入铁将Fe3还原为Fe2，又不引入杂质。(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。(5)中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3沉淀。(6)升高温度，促进Fe3的水解。