1、双基限时练(六)离子键基 础 强 化1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCb和g De和f答案BC解析活泼金属和活泼非金属原子间容易形成离子键。2下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子答案D解析电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。3下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()答案C解析4阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两
2、个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI答案C解析AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。故答案为C。5下列微粒中：Al3；:；F。其核外电子数相同的是()A BC D答案C解析原子核外有18个电子，其余都只有10个电子。6A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键答案C解析A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na
3、2O2，均可以与水反应，均含有离子键。7下列关于离子化合物的说法正确的是()A离子化合物NaCl中只存在静电引力B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案C解析NaCl中除存在静电引力外还存在静电斥力，A选项错误；NH4Cl也是离子化合物，B选项错误；CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物，D选项错误。8以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C
4、任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确，B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C项错误。9根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHF BH2OCH2SO4 DMgO答案D解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。10下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10
5、与19 B6与16C11与17 D14与8答案C解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。11M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MYBZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2:DM形成2价阳离子答案D解析M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2，D项正确；Z的电子式不应把2个:合并。12下列说法正确的是()A离子化合物中一定含有金属阳离子B离子化合物中只含有离子键C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合
6、物D离子键一定存在于化合物中答案D解析离子化合物中大多数含有金属阳离子，但NH等由非金属元素原子构成的带电荷的集团也可构成离子化合物，故A选项错误；含有离子键的化合物一定为离子化合物，但离子化合物中也可含有共价键，故B选项错误；大多数的碱与盐属于离子化合物，但也有例外，如NH3H2O、AlCl3、HgCl2等为共价化合物，故C选项错误。13氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3，试回答：(1)Na3N是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。答案(1)离子
7、(3)r(S)r(O)r(H)(3)NaH(4)解析因A、B、C、D都是短周期元素，且C为金属元素，所以CD的质子数应小于或等于30，且能被3整除，即AB的质子数之和应小于或等于10，又因A和C形成化合物CA，所以A只能为H，C应为Na由此可得D可能为Al或S，由D为非金属元素可知，D只能是S，从而可得B应为O。能 力 提 升1.下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是()A可溶于水 B含有金属元素C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案D解析化合物在熔融状态下导电是判断离子化合物的典型依据。一些共价化合物如HCl可溶于水，其水溶液能导电，AlCl3含有金属元素，但AlCl3为共价化合物
8、。2下列有关阴离子的说法正确的是()阴离子一定是酸根；只有活泼的非金属元素才能形成阴离子；阴离子中不能含有金属元素；C、Si等A族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子。A BC D答案D解析阴离子可以是酸根，也可以不是酸根，如O2、OH等；形成阴离子的情况很多，可以是非金属，如Cl、S2等，也可以是原子团，如CO、NO等，还可以含有金属元素，如AlO、MnO等；但是得、失电子比较困难的元素如C、Si，则很难形成简单阴离子。3下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也
9、存在离子键答案C解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH、Cl，所以属于离子化合物。4下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D答案D解析错误，如H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离
10、子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。5下列各项表示A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8答案C解析A项，形成的化合物为CO或CO2，均是共价化合物，不符合题意；B项，形成的化合物为K2S，不是AB2型离子化合物，不符合题意；C项，形成的化合物为MgCl2，是AB2型离子化合物，符合题意；D项，10号元素为稀有气体元素Ne，不能与O形成离子化合物，不符合题意。6现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气
11、体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：(1)这四种元素分别是A：_、B：_、C：_、D：_。(2)B原子的电子式是_。(3)C离子的离子结构示意图是_。(4)化合物CD的电子式是_。答案(1)COMgS(2) (3)(4)Mg2:2解析由题意D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则知该酸为H2SO4，D为硫元素，B为氧元素，A、B形成两种无色无味气体AB和AB2，推知A为碳元素。D、C可形成离子化合物CD，可知D为2价元素，由D离子比C离子多一个电子层，可知C为镁元素。7请根据教材上的
12、实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示。实验步骤为：a.取黄豆大的钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油放入直形玻璃管中，按图示安装好；b.慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c.先排尽空气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁
13、上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。还有哪些不足之处？如何改进？_。答案(1)钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧预先收集的氯气在进行实验时可能不足或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl不足之处：没有除去Cl2中的HCl和H2O，可能发生倒吸，造成实验不安全。应在直形玻璃管前加两个分别有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶，分别用于除去HCl和水蒸气解析(1)在回答问题时应根据反应原理，结合新装置的特点找出异同，从比较中去分析综合，找到解决问题的思路。教材实验，先预热钠时，O2会与钠反应；Cl2有毒没有尾气处理装置，会污染空气；且Cl2的量无法控制。(2)本实验设计的出发点是排除O2的干扰，防止Cl2的污染，但没考虑Cl2中混有H2O和HCl气体也影响Cl2和Na的反应，且HCl较多时，有可能发生倒吸现象。