1、盐类水解的原理及规律1(2019年辽宁省大连市高二期末)在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)Cc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Dc(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)解析：A.NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH)c(H)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，故A错误；B.碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解
2、，则c(Na)c(HCO3)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，故C错误；D.根据元素守恒n(Na)n(C)，C在溶液中以HCO3、CO32、H2CO3形式存在，则c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，故D正确。答案：D2(2019年天津市期末)常温下，现向50 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是()Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B图中b
3、、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH7时，溶液中c(H)c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)解析：b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)，故A错误；图中b点硫酸铵水解，促进水的电离，c点显中性，生成了部分NH3H2O，抑制了水的电离，d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是b点，故B错误；b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正
4、确；pH7时，溶液中存在电荷守恒，c(H)c(Na)c(NH4)2c(SO42)c(OH)，故D错误。答案：C3(双选)关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH解析：由物料守恒可知A项正确；由电荷守恒可知c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，B项错误；由于小苏打水显碱性，所以HCO3的水解程度大于它的电离程度，C项错误；由电解质存在电离平衡可知
5、D项正确。答案：AD4有四种混合溶液，分别由0.1 mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混合而成：HClNaOHNaClNaHCO3。关于混合后的溶液下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：解析：等浓度的溶液的碱性：NaOHNaHCO3NaClHCl，所以它们与CH3COONa混合时溶液的碱性：，即c(H)：，pH：，A、C错误；HCl促进CH3COONa的水解，NaOH、NaHCO3抑制CH3COONa的水解，且NaOH的抑制程度大于NaHCO3的抑制程度，NaCl对CH3COONa的水解无影响，所以c(CH3COO)：
6、，c(CH3COOH)：，B正确，D错误。答案：B5室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A选项错误；根据电荷守恒关系式可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故B选项正确；当pH7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C选项正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D选项正确。答案：A