1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习早练试题9课题：氮及其化合物 1下列说法中正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH2氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的
2、电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质3下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定5某化学兴趣小组对废
3、铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是()A滤液的溶质是Fe(NO3)2B该实验中发生的反应都为氧化还原反应C沉淀X为Fe(OH)2D沉淀X受热分解得到Fe2O36一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 BC D7亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极
4、为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A NaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3每产生1 mol N2转移6 mol e8在100 mL密度为1.2 g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1 g。则下列叙述不正确的是()A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24 L(标准状况)B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最
5、小为100 mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量(m)为9.6 gm3.6 g参考答案1答案：D解析：NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2NH3，N2表现氧化性，N2NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C错误。2答案：B解析：A项，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH、H三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色
6、素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。3答案：B解析：H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。4答案：D解析：工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH35O24NO6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NOO2=2NO2路线，二氧化氮被水吸收3NO2H2O=2HNO3NO路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2O22NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NOO2=2NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2H2O=2HNO3NO路线，故B正
7、确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)NO(2价)NO2(4价)HNO3(5价)，都是氧化还原反应，故C正确；D.上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误。5答案：D解析：加入的稀硝酸过量，应生成Fe(NO3)3，故A错误；在Fe(NO3)3溶液中加入过量氨水，发生复分解反应生成Fe(OH)3，B、C错误；Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3、H2O，D正确。6答案：B解析：Cu与稀、浓HNO3反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、Cu4HNO3(浓)=Cu(
8、NO3)22NO22H2O，一定质量的Cu参与反应，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错误；由于Cu是一定量则生成的Cu(NO3)2的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错误；若3 mol Cu分别产生2 mol NO、6 mol NO2，排水法收集时发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则收集到2 mol NO和2 mol NO，正确。7答案：D解析：NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由3价降低为，是氧化剂，故B正确；NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾
9、，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；NaN3中氮的化合价为，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移 mol e，故D错误。8答案：D解析：MgMg2Mg(OH)2、CuCu2Cu(OH)2。A.测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1 g，增加的是m(OH)5.1 g，根据上述分析，n(OH)等于合金失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，n(NO)5.1/(173)mol0.1 mol，即标准状况下的体积为2.24 L，故说法正确；B.生成沉淀最多时，消耗NaOH体积最小，应是合金和硝酸恰好完全反应，即n(NaOH)5.1/17 mol0.3 mol，体积为0.3/3 L0.1 L，即为100 mL，故说法正确；C.因为不知道硝酸是否过量，因此无法计算硝酸的浓度，故说法错误；D.假设全部是镁，根据失去电子的物质的量氢氧根的物质的量，m(Mg)5.124/(172)g3.6 g，假设全部是铜，m(Cu)5.164/(172)g9.6 g，因此合金的质量为3.6 g9.6 g，故说法正确。
