1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习早练试题7课题：卤素 1埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正确的是()A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变
2、化共发生了2个氧化还原反应A BC D3将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应4下列关于氯水的叙述，不正确的是()A一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B新制氯水中只存在两个平衡状态C氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法5利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确
3、的是()A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg6下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀7向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe
4、2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色8常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H)约为处c(H)的两倍9将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时
5、间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD一定有3.36 L氯气参加反应10某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH试纸颜
6、色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4参考答案1答案：B解析：乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，故A错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，故B正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，故C错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClOSO2H2O=Cl2HClOSO，故D错误。2答案：A解析：通入过量Cl2时，发生反应：Cl2H2OHClHClO，其中Br、SO被Cl2氧化，SiO、CO与H反应分别生成H2SiO3、CO2气体，
7、由于Cl2过量最终溶液呈黄绿色，故正确，共发生三个氧化还原反应，故A正确。3答案：D解析：氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe33SCN=Fe(SCN)3，故A错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯气不具有漂白性，故B错误；氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2H2
8、OHClHClO，氯气和水的反应是可逆反应，故D正确。4答案：B解析：氯水中存在：Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，H2OHOH三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO2HClO2，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2H2OHClOHCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。5答案：C解析：海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故
9、B错误；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误。6答案：C解析：ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2ClOSO=CaSO4Cl，故B错误；溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；和足量的CO2充分反应，生
10、成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误。7D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色答案：B解析：还原性：IFe2Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，Br可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。8答案：A解析：曲线从到，溶液pH增大，说明此段发生反应：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，离子反应分别为HOH=H2
11、O、HClOOH=H2OClO，点此时c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，从到图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClONaOH=NaClOH2O，曲线段有离子反应：HClOOH=H2OClO，故A正确；点所示溶液中发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。9答案：D解析：生成0.03 mol ClO和0.06 mol ClO共失电子为0.0350.0610.21 mol，所以有0.21 mol Cl生成。参加反应的氯气为0.15 mol，参加反应的KOH的物质的量为0.3 mol，D中氯气的状态未知故错误。10答案：C解析：B项，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO把SO2氧化成SO；溶液变黄绿色的原因是ClO和Cl在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。