1、溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1(2014年高考广东卷)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)解析：0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，忽略体积混合过程中的变化，溶液浓度变为原来一半，则溶液完全反应生成0.1 mol/L的NaA溶液。A选项，由于A小于0.1 mol/L，说明其发生了水解，HA为弱酸，A错误；B选项，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液发生了水解，pH
2、大于7.0，B错误；C选项，根据质子守恒，c(H)c(HA)c(OH)，则c(OH)c(HA)，图中X表示OH，Y表示HA，Z表示H，C错误；D选项，Y表示HA，c(A)c(HA)c(Na)为物料守恒，D正确。答案：D2(2018年高考天津卷)下列叙述正确的是()A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能较高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析：本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。A项，HA的Ka越小，说明该一元酸的酸性越弱，酸根离子的水解能力越强，NaA的Kh越大；B项，镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池，铁电极被保护而不易生锈；C项，活化能越高，反应越不易进行；D项，C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同，红外光谱也不同，所以用红外光谱可以区分。答案：B
