1、水的电离和溶液的酸碱性1(2015年高考广东卷)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：A选项，同一线上的点对应的Kw相同，表示温度相同，A错误；B选项，根据b点，对应的c(H)c(OH)107 molL1，因此该温度下，水的离子积常数为1.01014，B错误；C选项，加入FeCl3呈酸性，c(H)增大，c(OH)减小，可能引起由b向a的变化，C正确；D选项，稀释溶液，对应的点在同一曲线上，同时
2、Kw不变，不可能引起由c向d的变化，D错误。答案：C2(2015年高考天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后：c(Na)c(SO42)B0.05 mol CaOC50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4完全反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物
3、料守恒反应结束后c(Na)2c(SO42)，A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2CO32=CaCO3，使CO32H2O HCO3OH平衡向左移，c(HCO3)减小，故c（HCO3）(c（OH）)增大，B项正确；加水稀释有利于水解，CO32H2O HCO3OH水解平衡向右移动，水电离出的n(H)，n(OH)均增大，但稀释后c(H)，c(OH)均降低，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4=NaHSO42，CO322H=CO2H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na，故c(Na)增大，D项错误。答案：B3(2013年高考大纲全国卷)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )A两条曲线上任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1107 mol/L，B项正确；C项，水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，c(H)、c(OH)及Kw都增大，所以T1T2，C项正确；D项，X曲线在25 时c(H)107 mol/L，pH7，而Z曲线温度高于25 ，其pH7，D项错误。答案：D
