1、甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题 文（含解析）说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 第卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A. 漏斗B. 量筒C. 烧杯D. 玻璃棒【答案】B【解析】【详解】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。2. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确
2、的是 ( )A. 分散质粒子直径在10-910-7m之间B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。3. 下列关于物质的量说法不正确的是A. 就是阿伏加德罗常数B. 单位为摩尔C. 表示对象为微观粒子D. 符号为n【答案】A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1
3、mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。4. 1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法确定【答案】D【解析】【详解】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。5. 在含有大量Na+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是(
4、 )A. Ag+B. Mg2+C. NOD. H+【答案】C【解析】【详解】AAg+与Cl-不能大量共存，故A错误；BMg2+与OH-不能大量共存，故B错误；CNO与Na+、OH-、Cl-均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DH+与OH-不能大量共存，故D错误；故答案为C。6. 一定由三种元素组成的是（ ）A. 氧化物B. 碱C. 酸D. 盐【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意；B.电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意；C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的，不符合题意；D
5、.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意；答案是B。7. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A. 液态硫酸、NH3B. 铜、二氧化硫C. KCl固体、BaSO4D. 熔融的KNO3、氯气【答案】A【解析】【详解】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。8. 下列反应中，一定发生电子转移是A. NH4HCO3NH3+CO
6、2+H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C. Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OD. FeO+2HClH2O+FeCl2【答案】B【解析】【分析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。【详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，B选；C、反应前后元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧
7、化还原反应，D不选；答案选B。9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. NaHSO4=Na+HSOB. Na2CO3=Na2+COC. H2SO4=2H+ + SOD. NaOH=Na+O2-+H+【答案】C【解析】【详解】ANaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+，A错误；BNa+带一个单位的正电荷，电离方程式为Na2CO3=2Na+CO，B错误；CH2SO4在水溶液中电离产生H+和SO，电离方程式为H2SO4=2H+ +SO，C正确；DOH-在溶液中不能拆开，电离方程式为NaOH=Na+OH-，D错误；故选C。10. 实现下列变化需加入还原剂的
8、是( )A. FeFe3O4B. SO3H2SO4C. Cu(NO3)2 CuD. HClCl2【答案】C【解析】【详解】A. FeFe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；B. SO3H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；C. Cu(NO3)2Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；D. HClCl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。11. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 有单质参加的化合反应一定
9、为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。12. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是【答案】B【解析】【详解】由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；答案选B。13. 下列实验
10、操作中正确的是( )A. 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸发，否则晶体易飞溅，A错误； B蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体必须从上口倒出到另一个烧杯，C错误；D萃取操作时，选择萃取剂的原则是和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂
11、中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，若从水中萃取某溶质，萃取剂一般用不溶于水的有机萃取剂，密度不一定比水大，比水小亦可，D错误；正确答案选B。14. 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难
12、电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。15. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C错误；D、氧化铁与稀盐酸
13、混合生成氯化铁和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正确；答案选D。16. 下列说法正确的是( )A. 难溶于水的物质一定不是电解质B. 熔融的电解质都能导电C. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质D. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【答案】D【解析】【详解】A例如AgCl难溶于水，但其在熔融状态下可导电，属于电解质，A错误；B 例如AlCl3为分子晶体，溶于水可以导电，属于电解质，但在熔融状态下以AlCl3分子存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误；C 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，离子作定向移动，故可
14、导电，D正确；正确答案选D。17. 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A. 属于置换反应B. 联氨是氧化剂C. 联氨是还原剂D. 氮气是氧化产物，不是还原产物【答案】C【解析】【详解】A反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；BN2H4中N元素化合价升高，还原剂，故B错误；CN2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故答案为C。18. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A. 分
15、离植物油和氯化钠溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C. 分离四氯化碳中的溴单质选用D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用【答案】A【解析】【详解】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。19. 太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素
16、”。O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A. 32B. 33gC. 32gmol-1D. 33gmol-1【答案】C【解析】【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O2-的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意摩尔质量的单位为“g/mol”，而相对分子质量的单位为“1”。20. 下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3 + H2O = H2SO4B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2D. 3NO2 + H2O = 2HNO3NO【答案】
17、B【解析】【分析】水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化
18、合价不变，为易错点21. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A. 体积之比为131314B. 密度之比为141413C. 质量之比为111D. 原子数之比为111【答案】B【解析】【详解】假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为111，A错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为141413，B正确；C、质量之比为1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比
19、为1mol2：1mol2：1mol4=112，D错误。答案选B。22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 2g氢气中含有的原子数为NAC. 1molAl3+含有核外电子数为3NAD. 17g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A镁变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B2g氢气中含有的原子数为2 NA，B错误；C1molAl3+含有核外电子数为110NA=10 NA，C错误；D17g氨气的物质的量为17g17g/mol=1mol， 所含有的电子数为1
20、10 NA=10 NA，D正确；正确答案为D。23. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B. 将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5mo1L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【详解】A10g NaOH的物质的量n=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度c=1 molL-1，故A项不选；BSO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的
21、量为1mol，该溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B项不选；C100mL 0.5mo1L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；D标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=1mol，将1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D项不选；综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是C项，故答案为C。24. VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.
22、molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【答案】A【解析】【详解】a g的物质的量为n()=mol，VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=n()=mol，0.5V L溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=mol=mol，稀释后溶液体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则溶液中Fe3+的浓度为=molL-1，答案选A。25. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
23、 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，不选；定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，不选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导
24、致浓度偏低，选；答案选A。第卷（非选择题）26. 按要求填空(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Ba(OH)2_；NaHCO3_。(2)现有以下物质：NaCl溶液 干冰 液态HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖 NaOH固体其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。【答案】 (1). Ba(OH)2=Ba2+2OH- (2). NaHCO3=Na+HCO3- (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1) Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-；NaHCO3为可溶盐，在水中完全电离，其电离方程式为：NaHCO
25、3=Na+HCO3-。(2) NaCl溶液中有自由移动的离子，可导电，但其为混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰是固态的CO2，不导电，属于非电解质；液态HCl是电解质，但其中无自由移动的离子，不能导电；铜是金属，可以导电，但其为单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质；蔗糖是非电解质，不导电；NaOH固体中不含自由移动的离子，不能导电，但属于电解质；故能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。27. 按要求填空(1)写出下列反应的离子方程式硫酸与氢氧化钠溶液反应：_铜与硝酸银溶液反应：_铁与稀硫酸溶液反应：_(2)分析下列反应的化学方
26、程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2_2KClO32KCl+3O2_(3)分析所给化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_【答案】 (1). H+OH-=H2O (2). Cu+2Ag+=Cu2+2Ag (3). Fe+2H+=Fe2+H2 (4). (5). (6). 【解析】【详解】(1)硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H+OH-=H2O；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气
27、，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2 ；(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2，Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；2KClO32KCl+3O2，Cl元素化合价由+5降低为-1，O元素化合价由-2升高为0，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为； (3) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu元素化合价由0升高为+2，N元素化合价由+5降低为+2，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。28. 配制480mL0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有
28、：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作方法是：_。【答案】 (1). 量筒 (2). 500mL容量瓶 (3). 10.0g (4). 左盘 (5). 加速溶解 (6). 玻璃棒 (7). 确保溶质全部转移到容量瓶中 (8). 距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水，使凹液面与刻度线齐平。【解析】【分析】根据配制一定物质的浓度溶液的基
29、本操作和实验原理分析。【详解】(1) 配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，应选择500ml容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、量筒；(2) 配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶质氢氧化钠质量=0.5L0.5molL-140g/mol=10.0g；(3) 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘；(4) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用
30、是：搅拌，加速溶解；(5) 移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；(6) 定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。【点睛】考查配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法，难点是转移前需要将溶液冷却，定容时视线与凹液面最低处平视。29. 按要求填空(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25gmL-1)
31、的物质的量浓度为_。(3)请举出符合离子方程式：2H= H2O+CO2的化学方程式：_。【答案】 (1). 62g/mol (2). 0.1mol (3). 12.5mol/L (4). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（符合题意即可）【解析】【详解】(1)根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为 =62g/mol；1.6gR的物质的量为 =0.1mol，根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol，故答案为：62g/mol；0.1mol；(2)质量分数为
32、36.5%浓盐酸(密度为1.25gmL-1)的物质的量浓度为=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；(3)强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶于盐和水、二氧化碳的离子反应为2H+=CO2+H2O，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（符合题意即可）。30. 现有4.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下次测
33、定气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球的体积为_L；气球中收集到的气体中，电子总数为_用表示阿伏伽德罗常数的值)。【答案】 (1). 36g/mol (2). 0.4NA (3). 28g/mol (4). 4.48 (5). 2.8NA【解析】【分析】CO2气体能溶于NaOH溶液，结合混合气体的体积和总质量，根据n=计算并确定混合气体的成分即可。【详解】(1)标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol；(2)1个二氧化碳分子，1个一氧化碳分子都含有1个碳原子，则依据碳原子个数守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子
34、物质的量为：0.4mol，个数为：0.4NA；(3)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：=0.4mol，则：x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4，解得x=0.2mol、y=0.2mol；气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28g/mol；气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；1个CO分子含有14个电子，且CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol14=2.8mol，电子总数为2.8NA；【点睛】考查了有关混合物的计算、物质的量的有关计算，准确运用公式是解题关键，注意原子守恒定律在化学计算中的应用方法。