1、（人教版必修1）富集在海水中的元素氯过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是(C)A.新制的氯水B.84消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液解析：液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。2常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是(B)FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊溶液ABC D全部3下列各种叙述中，正确的是(C)Cl
2、和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A BC D解析：Cl比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。4下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是(AB)AAgNO3和稀HNO3 B氯水和CCl4C石灰水 D碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。5.在淀粉碘化钾溶液中
3、加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(D)A.氧化性：ClO-I2SB.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：在酸性条件下次氯酸钠转变为HClO，HClO氧化I-生成I2，淀粉遇I2变蓝色。I2和亚硫酸根发生氧化还原反应，A、B项正确。C项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应，氯水褪色，正确。D项NaO具有氧化性，不能与亚硫酸钠共存，不正确。6向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注
4、入的液体分别是(B)AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。7某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(D)A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析 棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。
5、8在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(C)ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。9下列说法正确的是(B)A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.5
6、5 g Cl2解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应
7、密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。10.下列说法正确的是(C)氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C. D.解析：H2与Cl2混合在点燃或强光照射时才会爆炸，错；因为Ca(OH)2微溶，其溶液浓度很小，吸收Cl2的量很小，应用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错；因Cl2溶于水后与水反应产生Cl-，应通入品红溶液，若品红褪色，证明HCl中含Cl2，错；将HCl和Cl
8、2混合气体通入饱和食盐水中时，HCl被吸收，错；新制氯水中含Cl2、HClO的量较多，其氧化性比久置氯水强，正确。11有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是(C)A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀
9、，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。12右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是(B)A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，
10、说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。二、非选择题：本题包括4小题，共52分 。13.（除标注外，每空2分，共11分）某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N 六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)。可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。答案：(1)
11、OH- Cl- K+ （每空1分） (2)铁粉 Ag (3)Ag+、Fe3+ 、Cl-、OH- KNO314.（每空2分，共16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填序号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色
12、布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置
13、B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶
14、解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)吸收多余氯气，防止污染环境b15(12分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：_。(2)写出、反应的化学方程式：_。解析：由题干中的信息提示可以推知，A为
15、NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为F)。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3(即为G)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2（每个1分，共8分）(2)I22NaOH=NaIH2ONaIO（
16、2分）Cl22NaBr=2NaClBr2 （2分）16(13分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3
17、溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)