1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习午测试题2主要内容：离子反应1下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+B用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2OC用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NOD用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2+：Hg2+S2HgS2下列反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OHCO32+H2OC氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3
2、+OHAlO2+2H2ODCl2溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO3下列化学用语对事实的表述正确的是（）A常温下，0.1molL1 氨水的 pH11：NH3H2ONH4+OHBMg 和 Cl 形成离子键的过程：C电解 CuCl2 溶液：CuCl2Cu2+2ClD乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O4将0.1 mol NaOH和0.05 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0.5 mol/L稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系的是（）ABCD5向含0.2molNaOH和0.1mol
3、 Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入6.72L（标准状况）CO2气体下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（）ABCD6将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）ACl2和KOH溶液在不同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为是0.42NAC生成物中Cl的物质的量为0.21molD原KOH溶液中KOH的质量为16.8g7下列物质属于非电解质的是（）
4、AK2SO4B铜丝C干冰D醋酸8下列溶液中只存在一种分子的是（）ANH3H2OBNaNO3CK2CO3DCH3COOH9在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量寻在的离子是Na+、OHCa、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同物质的量的OH10NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是（）ACO32 和 H+BHCO3 和HSO4CCO32 和HSO4DHCO3 和 H+11下列实验能达到预期
5、目的是（）A向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体12下列判断或叙述正确的是（）A某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42C某溶液中加入AgNO3
6、溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42D某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO313完成下列填空（1）氨分子的电子式是 。 化合物按系统命名法的名称为 。（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。14现有下列10种物质液态HClNaHCO3固体NaCl晶体SO2蔗糖溶液Ba（OH）2粉末红褐色的氢氧化铁胶体氨水熔融 NaHSO4Fe。（1）上述10物质中能导电的有 ，非电解质有 （填序号）。（2）向的溶液中逐渐滴加的水溶液，看到 的现象。（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OHH2O，则该
7、反应的化学方程式为 。 （4）写出的电离方程式： 。（5）向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。（6）实验室通常采用向沸水中逐滴加入 的方法来制备氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为 。15已知：化学反应 3Ag+4HNO3 （稀）3AgNO3+NO+2H2O（1）该反应的离子方程式为： （2）当有 32.4 克银溶解时，反应生成的 NO 在标准状况下的体积是多少？参考答案与试题解析一选择题（共12小题）1 【解答】解：A明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为Al
8、3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类废气，化学方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，故B正确；CNO的氧化性强于CO，反应产物为N2和CO2，正确的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故C错误；DHg2+和S2易结合形成难溶性的HgS，可用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式为：Hg2+S2HgS，故D正确；故选：C。2 【解答】解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B烧碱溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OHHCO3，故B错误；C
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故C正确；DCl2溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选：C。3 【解答】解：A测0.1molL1氨水的pH为11，则NH3H2O 是弱电解质，电离方程式：NH3H2ONH4+OH，故A正确；B氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误；C电解氯化铜溶液总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故C错误；D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供OH，醇中的OH提供H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化
10、反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D错误；故选：A。4 【解答】解：将0.1 mol NaOH和0.05 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0.5 mol/L稀盐酸，盐酸先中和NaOH，发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，所以开始没有气体产生，0.1mol NaOH完全反应需要0.1mol HCl，消耗盐酸体积为0.2L；然后先发生反应：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3，没有气体产生，0.05molNa2CO3完全转化为NaHCO3消耗HCl为0.05mol，消耗盐酸体积为0.1L，
11、生成0.05molNaHCO3，前两个阶段共消耗盐酸为0.3L；最后发生反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，有CO2气体产生，0.05mol NaHCO3消耗HCl为0.05mol，生成0.05molCO2，该阶段消耗盐酸体积为0.1L。三个阶段共消耗盐酸为0.4L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol22.4L/mol1.12L，故选：D。5 【解答】解：n（CO2）0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中：n（OH）0.2mol+0.1mol20.4mol，n（Na+）0.2mol，n（Ba2+）0.1mol，通入CO2，发生：2OH+CO2CO
12、32+H2O，OH+CO2HCO3+H2O，Ba2+CO32BaCO3，设生成xmolCO32，ymolHCO3，则：解得x0.1，y0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）0.2mol，n（HCO3）0.2mol，可依次发生：2OH+CO2CO32+H2O，Ba2+CO32BaCO3，离子浓度迅速减小，OH+CO2HCO3，所以图象C符合，故选：C。6 【解答】解：A氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以Cl2和KOH溶液在不同温度下可能发生不同反应，故A正确；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（
13、ClO）0.06mol，n（ClO3）0.03mol，故转移电子物质的量0.06mol（10）+0.03mol（50）0.21mol，故B错误；C由B可知转移电子物质的量为0.21mol，根据电子转移守恒可知n（Cl）0.21mol，故C正确；D根据电子转移守恒可知n（Cl）0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）0.21mol+0.06mol+0.03mol0.3mol，则n（KOH）0.3mol，则氢氧化钾质量0.3mol56g/mol16.8g，故D正确；故选：B。7 【解答】解：AK2SO4属于盐，由钾离子与硫酸根离子构成，属于电解质，故A不符
14、合；BCu丝可以导电，是因为含有自由电子，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C干冰是固态二氧化碳，属于共价化合物，熔融状态下不导电，溶于水导电是由于与水反应生成碳酸，碳酸电离使溶液导电，不是二氧化碳电离出的离子，故干冰属于非电解质，故C符合；D醋酸属于酸类，属于电解质，故D不符合，故选：C。8 【解答】解：ANH3H2O是一元弱碱，是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子，故A错误；BNaNO3是强酸强碱盐，所以溶液中只含有水分子，故B正确；CK2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子能水解最终生成碳酸，所以溶液中存在水分子、碳酸分子，故C错误；DCH3C
15、OOH是一元弱酸，是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、CH3COOH分子，故D错误；故选：B。9 【解答】解：ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故
16、A正确；B根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH、Na+，故B正确；Ca点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故C正确；Dc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故D错误；故选：D。10 【解答】解：NaHCO3和NaHSO4的溶液混
17、合后，生成气体和水、硫酸钠，因NaHSO4电离出H+，NaHCO3电离出HCO3，HCO3和H+反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。11 【解答】解：A、某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中一定有SO42，故A错误；B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有CO32，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故C正确；D、将淀粉溶液和食盐溶
18、液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，不能说明胶体已提纯，应是取袋内液体加入硝酸银无沉淀生成说明利用渗析可提纯胶体，故D错误；故选：C。12 【解答】解：A生成的气体可能为CO2，则原溶液中可能有CO32，故A正确；B加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故B错误；C加入AgNO3溶液得到白色沉淀可能为AgCl，不排除含有氯离子，故C错误；D生成的气体可能为SO2，如溶液中含有SO32，也能产生相同现象，故D错误。故选：A。二填空题（共1小题）13 【解答】解：（1）氨分子中，写出三个NH键，氮原子有一孤电子对，故电子式为：；根据有
19、机物的命名原则，选取最长链为主链，为戊烷，然后编号，2、3号上各含有一个甲基，所以名称为2，3二甲基戊烷：故答案为：； 2，3二甲基戊烷；（2）浓硝酸具有强的氧化性，木炭与浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。三实验题（共1小题）14 【解答】解：（1）红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4Cu中存在自由移动的带电粒子，它们能够导电；CO2气体在溶液中自身不能电离，属于非电解质，故答案为：；（2）向的溶液中逐渐滴加的水溶液，盐酸是电解质溶液引起氢氧化铁胶体聚沉形成氢氧化
20、铁红褐色沉淀，继续滴入氢氧化铁沉淀会溶解，生成氯化铁黄色溶液，故答案为：先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液；（3）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H+OHH2O，故答案为：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（4）NaHSO4为强电解质，熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4，故答案为：NaHSO4 Na+HSO4；（5）向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应生成硫酸钡
21、沉淀，硫酸钠和水，该反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；故答案为： Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（6）实验室通常采用向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液的方法来制备Fe（OH）3胶体，生成Fe（OH）3胶体的化学方程式可表示为FeCl3+3H2OFe（OH）3 （胶体）+3HCl；故答案为：饱和FeCl3溶液； FeCl3+3H2O（热）Fe（OH）3（胶体）+3HCl。四计算题（共1小题）15 【解答】解：（1）单质和气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，该反应离子方程式为：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故答案为：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O；（2）设生成一氧化氮体积为x，3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O324g 22.4L32.4g xx2.24L答：生成NO的体积为2.24L。