1、江苏省扬州中学20122013学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷卷（69分）一、选择题（本大题共23小题，每小题3分。每题只有一个正确答案）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A电子垃圾应在无污染的条件
2、下回收，使之成为有用的资源B将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出3下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多4下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是 A将消毒液放在阴凉、避光的地方 B盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D可与洁厕剂（含有盐
3、酸）混合使用 5某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A食盐、硫酸 B 铁粉、生石灰 C 胆矾、石灰水 D苏打、盐酸6下列试剂或方法不能将硬水软化的是 （ ）A明矾 B磺化媒 C加热煮沸法 D离子交换法7下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数8下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精9下列说法正确的是A平衡膳食就是各种食物都要吃B摄入食物中的营养素种类齐全，
4、数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子10下列关于阿司匹林的说法不正确的是（ ）A阿司匹林属于羧酸类有机物 B阿司匹林有解热镇痛的作用C服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应 D阿司匹林不能水解11合理使用药物有利身心健康。下列有关说法不正确的是 A氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B维生素C可用于治疗感冒 C中药无毒副作用，所以可长期大量服用 D能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服12欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加
5、入A氢氧化钠溶液 B饱和Na2SO4溶液 CCuSO4溶液 D浓硫酸13下列说法中不正确的是A可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维 B不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维 C干洗后的衣服是干的，可洗后即穿 D洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致14给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则ANO作为还原剂 BCO作为还原剂CN2作为还原剂 DCO2作为氧化剂15在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、
6、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为 （ ）A甲含HCl B乙含FeCl3 C丙含Na2C03 D丁含Ca(OH)216下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 AlCI3 ，H2NCH2COOH，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 ( )A. B C. D17无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅的说法不正
7、确的是A自然界中硅单质和含量居各元素的第二位 B高纯度的硅是制半导体的重要材料C水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D二氧化硅可用于作光导纤维18石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是 ( )A在煤中添加的脱硫剂是石灰石B在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C脱硫后产生的废料中含有的CaCO3 可用于制造建筑材料D脱硫后产生的废料中含有的CaSO3 ，可用于制造建筑材料19二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 ( ) A玻璃纤维素青霉素 B尿素食盐聚乙烯
8、 C涤沦洗衣粉阿斯匹林 D石英橡胶磷化铟20某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10958，则此玻璃的组成为（ ）ANa2OCaO6H2SiO3 BNa2OCaO6SiO2C2Na2O2CaO9SiO2 D6Na2O6CaOSiO221下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )A禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯22下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生
9、锈的铁制品要定期刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢23某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜片上发生氧化反应 C电子由铜片通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极卷（31分）（本大题共3小题，共31分）24（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素” ）不足引起的。（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是
10、由于缺_，_元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_。（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，由于Al3在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病。欲调节控制PH下降同时又防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议_。（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的 催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 。(5)某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。该配料中的 具有
11、防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象： 。25（8分）（）如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_。空气水FeCFeZnFeABC ()据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%。（1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施： ； 。（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式： 。（3）向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰乳Ca(OH)2，降低溶液的酸度。当调节废水
12、的PH至89时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是： 26(8分)某抗酸药每片含有碳酸钙540mg，氢氧化镁180mg。（1）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。（2）该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸（以盐酸计）多？命题：蒋诺 校对：洪强高二（ ）班 考试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题高二化学期中试卷（必修）卷答题纸24（15分）（1） （2）_ _，_ ， 。（3）_ 。（4） 。(5) ， ， 。 。25（共8分）（） _。 ()（1） 。（2） （3） 26（8分）（1） （2）高二化学（必修）期中试卷参考答案 2012.11请将选择题答案填入
13、下表中，答在其它位置无效！题号123456789101112答案BBCDBAAABDCB题号1314151617181920212223答案CBBBAACBDAA（4选择题 B选项留个孔 防止分解后压强增大 NaClO一定会缓慢分解 所以有备无患）24（1）蛋白质（1分） （2）钙 碘 贫血 （各1分） （3）可服用胃得乐或雷尼替丁（2分）（4）略（2分）（5）（共7分）鸡蛋 棕榈油 （各1分）苯甲酸钠 2NaHCO3=2Na2CO3+CO2+H2O（1分+2分）取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：
14、少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）（2分）25.（1）ACB（2分） (2)进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）（1分）；改变金属内部结构（制成不锈钢）（1分）；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2分）(3) 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 + 3Ca2+（2分）26【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2分)； Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O(2分)540mg碳酸钙的物质的量为0.0054mol，可中和的盐酸为0.0108mol；(2分)180mg氢氧化镁的物质的量为0.0033mol，可中和的盐酸为0.0066mol，(2分)所以碳酸钙中和的盐酸多。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()