1、新蔡高中20202021学年度上学期高一阶段性检测（三）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A.含碳量越低，钢铁的性能越好B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素 得分率:88.02%2.下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是 （ ）A.取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐
2、酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已完全变质B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 得分率:69.96%C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸沉淀不溶解,则一定有SO42-3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （）A.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O48H 3Fe3+ 4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca22HCO32OH CaCO3CO32H2OC.明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至生成沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba2
3、4OHAlO22BaSO42H2OD.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:2Fe2Cl2 =2 Fe32Cl得分率:87.26%4.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是 （）A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NAB.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA得分率:42.40%5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 （）A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3
4、)：通入过量的CO2气体C.NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液D.MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤得分率:82.32%6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( 得分率: 68.44% ) 物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuOCu(NO3)2BAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DNa2CO3NaOHNaHCO3CO27.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 （）A.a0.
5、2 B.Oa段只发生中和反应C.ab段发生反应的离子方程式为：HCO3H=CO2H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12得分率:77.00%8.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是 （）A.反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B.反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C.常用反应制备Al(OH)3方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度得分率:65.59%9.下列关于铁的叙述正确的有几个 （）铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容
6、易生锈铁是用量最大、用途最广的合金 铁在氯气中燃烧生成FeCl2 铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.4B.3C.2D.1得分率:15.97%10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （得分率:77.76%）选项实 验现 象结 论A将少量铁粉加入稀硫酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液不呈血红色稀硫酸将Fe氧化为Fe2B将氨气通入水中，测其导电性电流计的指针发生偏转氨气是电解质C用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将铜粉加1.0 molL1 Fe2(S
7、O4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼11.下列有关图像的说法正确的是 （）A. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系C.图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系得分率:31.94%D.根据图丁：除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法12.已知氧化性：Fe3Cu2,现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuC
8、l2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的（ ）A.析出0.2 mol CuB.剩余0.1 mol FeC.溶液中c(Fe2)0.4 molL1D.溶液中c(Fe3)c(Cu2)11得分率:61.41%13.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5得分率:20.34%14.已知Na2CO3、CaCO3、KHCO3固体混合物与足量盐酸反应得到标准状况下CO2的体积为11.2L,则混合物中氧元素的质量
9、（） A.16g B.24g C.32g D.无法计算得分率:54.56%15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 （） A.生成44.8L N2 B.有0.25 mol KNO3被还原得分率:32.13%C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol16.将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全溶解后,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质,则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是 ( )A.1:1:2 B.1:4:1 C.4
10、:4:1 D.4:2:1得分率:68.25%17. 只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。下列物质均为a g，将它在氧气中完全燃烧的产物，全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 ( ) CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA. B. C. D.得分率:44.11%18.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.M点对应的溶液中：K、Fe2、SO42、CH3COO- B.N点对应的溶液中：K、NH4+、Ag+、NO3
11、C.S点对应的溶液中：Na、SO42、OH、NO3 D.R点对应的溶液中：Na、SO42、Cl、NO3得分率:76.24%二、非选择题19.（12分）.定性分析物质是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下物质或溶液做出定性的判断A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行）。(1)若B的溶液显黄色,一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_；一定条件下W与水反应的化学方程式_；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为BA与过量W转化为C的
12、总反应的离子方程式_ _ A溶液与C溶液反应的化学方程式为_.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。得分率:41.7%(3)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价）,将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56,则产物中被氧化的元素的化合价为_；每转移3 mol电子,反应消耗_g CH3OH。20.（12分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成
13、Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设:假设 l:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立,则实验现象是_（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?简述你的理由: _（3） 若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量之比为_，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式_探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和
14、Cu2O的混合物。得分率:37.5%（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g（ba）,则混合物中Cu2O的质量分数_。21.（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_。（填名称）(3)步骤、中均需进行的实验操作是_； 操作要用到的玻璃仪器主要有_。(4)写出步骤的化学反应方程式：_。(5)固体F是_(填化学式)；CuSO4溶液经过_、_、过滤、洗涤
15、、干燥等一系列操作得到胆矾。得分率:58%22.（8分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。 请回答下列问题：得分率:59.3%(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉
16、淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。附加题：只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz,取该物质m g在足量的O2中完全燃烧,将产物全部通过足量的Na2O2,充分反应后,Na2O2的质量增加m g,则该化合物的分子组成必定满足（ ） Ax=y Bx=y=z Cy=z Dx=z 高一化学周测12答案一选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案 B CDACDCCC题号101112131415161718答案ABCDBADD高温D19.（每空2分共12分）（1）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(
17、g)=Fe3O4+4H2（2）OH-+CO2=HCO3- ； NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （3） +4价；1620.（每空2分共12分）（1）红色不溶物全部溶解，滴加KSCN溶液后，溶液变为红色（2）不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）10:9；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4） 21.（每空2分共14分）（1）2Al2OH2H2O2AlO2-3H2 （2）稀硫酸 （3） 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3 + NaHCO3 （5）Cu 蒸发浓缩、冷却结晶 22.（每空2分，共8分）（1）13 （2） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （3）有白色沉淀生成 （4）