1、电能转化为化学能1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是()A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应解析：原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。答案：C2以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是()A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生还原反应C溶液中Cu2向阳极移动D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属解析：电解精炼铜过程中电
2、能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，B错；电解过程中Cu2向阴极移动，C错；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，D对。答案：D3关于铜电极的叙述中不正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜作阳极D在电解饱和食盐水的装置中可用铜作阳极，且电极产物是Cl2解析：A项，在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，正确；B项，电镀时，一般用镀层金属作阳极，正确；C项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极，正确；D项，在电解饱和食盐水的装置中应选用惰性电极作阳极，错误。答
3、案：D4下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，不正确的是()A电解池中的闭合回路是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等解析：电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电。答案：A5下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液碳碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O解析：电解过程中，损耗什么物质，补充什么物质，但往往
4、是两极损耗物质的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应加HCl，本例中加盐酸则多加入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2，按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。答案：B6根据如图所示电化学实验装置图，回答下列问题。(1)若只闭合S1，该装置属于_，能量转化形式为_，锌极作_极。(2)若只闭合S2，该装置属于_，能量转化形式为_，锌极上所发生反应的电极方程式为_。(3)若只闭合S3，该装置属于_，铜极作_极，锌极上所发生反应的电极方程式为_，总反应的化学方程式为_。解析：(1)若只闭合S1，没有外接电源，则Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，该装置将化学能转化为电能，较活泼的锌作负极。(2)若只闭合S2，装置中有外接电源，该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相连的锌极作阳极，锌被氧化。(3)若只闭合S3，该装置为电解池，与电源正极相连的铜极作阳极，铜被氧化，溶液中的H在阴极(锌极)上被还原为H2。答案：(1)原电池化学能转化为电能负(2)电解池电能转化为化学能Zn2e=Zn2(3)电解池阳2H2e=H2CuH2SO4CuSO4H2
