1、化学能与热能1.（2019年温州高一检测）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：A、B、C为氧化还原反应，D为非氧化还原反应；B、D为吸热反应，A、C为放热反应。答案：B2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）解析：氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，总能量增大，然后形成化学键时放出能量。答案：B3.（2019年深圳高一检测）天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A.化学能转
2、化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能解析：天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能。答案：A4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是（）A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定C.1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热解析：1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则1 mol红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。答案：B5.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所
3、示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：由题图知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量，所以该反应放热。答案：C6.（2019年榆林高一检测）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），反应过程中的能量变化情况如图所示。（1）曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。计
4、算当反应生成1.5 mol CH3OH（g）时，能量变化是kJ。（2）选择适宜的催化剂（填“能”或“不能”）改变反应的热效应。（3）推测反应CH3OH（g） CO（g）2H2（g）是（填“吸热”或“放热”）反应。解析：（1）由题图知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，能量差值为510 kJmol1419 kJmol191 kJmol1，则反应生成1.5 mol CH3OH（g）时，能量变化是1.5 mol91 kJmol1136.5 kJ。（2）从图中可知，曲线和曲线中反应物总能量与生成物总能量的差值不变，即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。（3）可逆反应的正反应是放热反应，则其逆反应为吸热反应。答案：（1）放热136.5（2）不能（3）吸热
