1、四川省南充市阆中中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题 可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24， P31， Cl35.5，Fe56，Cu64，S32第卷(单项选择题共48分)一、单项选择题。（共48分，每小题4分）1下列仪器常用于物质分离的是 A B C D2下列实验操作中，错误的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂3实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A蒸馏烧瓶中加入碎瓷
2、片的作用是防止暴沸 B实验时冷却水应从a进入，从b流出. C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl24下列说法正确的是 A1mol H2的体积为22.4L B阿伏加德罗常数为6.021023 C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 DNa+的摩尔质量为23 g/mol5. 标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 molNH3， 对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积： B. 物质的量： C. 质量： D. 氢原子个数：6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合
3、溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L7新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫 混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别 于其它分散系的本质特征是 A胶体是稳定的分散系 B胶体是纯净物,其它分散系是混合物 C产生丁达尔现象 D分散质粒子直径在10-910-7m之间8下列离子方程式的书写正确的是 A稀硫酸滴在铜片上：
4、Cu+2H+Cu2+H2 B碳酸镁中加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O9下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是 ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与HCl溶液混合10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+ B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl
5、- C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+ D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-11.氮元素被还原的过程是 AB CD12.下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2OB3Fe + 2O2 Fe3O4C3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OD3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2二、填空题（每空2分，共52分）13.（14分） （1）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质 量为_。 （2）同温同压下，同体积
6、的甲烷和氢气分子数之比为_，原子总数之比 为_，质量之比为_，电子数之比为_。 （3）用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、 MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之 比为_。14.（14分）有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式：_。（4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，
7、写出离子方程式： _。15.（10分）实验室用98%的浓H2SO4（=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液， 请回答有关问题。实 验 步 骤有 关 问 题（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）需要浓H2SO4体积为 _ mL（2）量取浓H2SO4用 _ mL量简量取所需浓H2SO4（填“5”、“10”、“50”或“100”）（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。（4）将烧杯中的溶液转移至 _ 中（填实验仪器）；玻璃棒的作用是： _ 。（5）并用少量水洗涤烧杯内壁23次，洗
8、涤液也都注入容量瓶。现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_A没有进行操作步骤（5） ；B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线 ；C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水；D在定容观察液面时，俯视刻度线；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下12cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。16(14分）(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2
9、B2NaCl2=2NaClCZnCuSO4=ZnSO4Cu D2KMnO4=K2MnO4MnO2O2ECaOH2O=Ca(OH)2 F4FeS211O2=2Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g.考号最后两位数 shshu 阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测化学答题卷（总分：100分 时间：50分钟 命题教师：黄英 审题教师：李丽萍）一、单项选择题。（共48分，每小题4分）题号123456789101112
10、答案二、填空题（每空2分，共52分）13. (每空2分，共14分）（1） , _（2） ， ， ， 。（3） ，14.(每空2分，共14分）（1） 、 、 _、 _、（2） 、 （3） 、（4） 。15.（每空2分，共10分） 、 、 、 、 。16(每空2分，共14分 (1) 、 、 (2) 、 、 、 g阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测化学答案一、单项选择题。（共48分，每小题4分）题号123456789101112答案BAADBADBCADC二、填空题（每空2分，共52分）13. (每空2分，共14分）（1） 62g/mol , 16 （2） 1:1 ， 5:2 ， 8:1 ， 5:1 。（3） 1:3:3 14.(每空2分，共14分）（1） , ， ， （2） NaHCO3 = Na+ + HCO3- （3） HCO3- + H+ = CO2 + H2O （4） Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 + H2O 15.（每空2分，共10分） 5.4 、 10 、 500ml容量瓶 、 引流 、 D 16.(每空2分，共14分） (1) D B F (2) Cu、 NO2 21 32 g