1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Br80Fe56Cu64Ag108I127第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016届山东省枣庄市第二中学高三9月检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是()解析：考查了离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应的相关知识。A.因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分
2、解反应一定不属于氧化还原反应，A正确；B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，B错误；C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包括复分解反应，C错误；D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，D错误。答案：A2(2016届山东省枣庄市第三中学高三9月检测)下列逻辑关系图中正确的是()ABCD解析：考查了分散系、氧化还原反应等化学概念的相关知识。A.气溶胶包含在胶体中，A错误；B.吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；D.混合物、单质、电解质、非电解
3、质是四个不同概念，图中关系正确，D正确。答案：D3(2016届江苏省扬州中学高三)下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD解析：石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。HD为单质，错误。四种物质都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。不能确定物质类别，可能是羧酸也可以是酯类，所以不一定是
4、同系物，错误。都是碳元素的单质，是同素异形体，正确。所以选B。答案：B4(2015济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案：A5(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期第一次联考)下列有关物质
5、转化的叙述不正确的是()ASiO2Na2SiO3、CuOCu(OH)2、CuSO4CuCl2均不能通过一步反应实现BFeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得C水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物解析：考查物质的转化。SiO2Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故错误；CuOCu(OH)2氧化铜难溶于水，不能一步实现；CuSO4CuCl2，加入氯化钡可以一步转化。A错误。答案：A6(2015杭州模拟)下列物质中属于纯
6、净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质ABCD解析：中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素。答案：D7(2016届湖北省孝感高级中学高三9月调考)下列解释实验事实的方程式正确的是()AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO2H2OH2CO32OHC向氢氧化钡溶液中逐滴
7、加入少量碳酸氢钠溶液：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCOD硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe33NO12H10IFe25I23NO6H2O解析：A.NH3H2O为弱电解质，应该用化学式表示，不能写成离子符号，错误；B.CO的水解分两步完成，不能写成一步，错误；C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，OH部分反应，离子方程式为：Ba2OHHCO=BaCO3H2O，错误；D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，Fe3、NO与H把I氧化为I2，离子方程式为：Fe33NO12H10I=Fe25I23NO6H2O，正确。答案：D8(2016届江西省吉水中学三校高三第一次联考)下列离子组在给定条
8、件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、CO不能大量共存，Al33OH=Al(OH)3B由水电离出的H浓度为11012 molL1NH、Na、NO、Cl一定能大量共存，NHH2ONH3H2OHCpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能大量共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：A.滴加氨水后铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但一水合氨用化学式表示，A错误；B.该溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱
9、性。如果显酸性可以大量共存，显碱性，铵根不能大量共存，B错误；C.在酸性溶液中高锰酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，C正确；D.SO2具有还原性，通入SO2被次氯酸根氧化成硫酸，不能大量共存，D错误，答案选C。答案：C9(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期联考)下列离子的检验方法正确的是()A向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液含有Fe2D用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯
10、火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na解析：考查离子的检验方法。向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO或者Cl，A错误；向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，不可以确认待测液中含有Fe2，有可能是Fe3，C错误；用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na或者K，D错误。答案：B10(2015太原模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SOD可能
11、含有I解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D11(2016届江西省丰城中学高三月考)下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是()CO2与NaOH溶液NaHCO3溶液与盐酸Na与氧气C与O2AlCl3溶液与氨水Na2S与FeCl3溶液A除外B除外C除外D除外解析：物质之间的反应与量的关系。二氧化碳和氢氧化钠可能生成碳酸钠或碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸只能生成氯化钠和水和二氧化碳；钠和氧气不是因为量而产物不同，是因为条件不同产物不同；碳和氧气可能生成二氧化碳或一氧
12、化碳；氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；硫化钠和氯化铁反应可能生成氯化亚铁和氯化钠和硫，或生成硫化亚铁和氯化钠。所以选C。答案：C12(2016届山东省枣庄市第二中学高三9月检测)钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是()A反应中TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子解析：考查了氧化还原反应的相关知识。A.反应中氧化剂是Cl2，A错误；B.反
13、应中TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物，反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，B正确；C.根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2，C错误；D.9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应中转移0.8 mol电子，反应中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子，D错误。答案：B13(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期中联考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第
14、一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2和Cl一定不存在解析：考查离子浓度的计算。1.根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO、SO，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH，一定不存在Mg2，第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO、SO，一定不存
15、在Ba2；2.根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K一定存在，由K物质的量的变化分析Cl的情况，根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，且K物质的量0.02 mol。当K物质的量0.02 mol时，溶液中还必须存在Cl。因此当K物质的量0.02 mol，溶液中不存在Cl，当K物质的量0.02 mol时，溶液中一定存在Cl，D不正确。答案：D14有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(
16、NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A肯定有Na、Al3、Mg2、SOB肯定有Na、Al3、Mg2、ClC肯定没有K、HCO、MnOD肯定没有K、NH、Cl解析：因为溶液无色，所以溶液中不含MnO。加入Na2O2，有无色无味的气体(O2)和NaOH生成，溶液中有白色沉淀生成且生成的白色沉淀部分溶解，所以溶液中一定有Al3和Mg2，没有NH；因为有Al3、Mg2存在，所以没有HCO。加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，所以溶液中含有SO。观察到黄色火焰，说明有Na，可能有K(K的焰色反应颜色会被Na的黄色掩盖)。所以一定有Al3
17、、Mg2、SO、Na；可能有K、Cl；一定没有MnO、HCO、NH。所以正确的选项是A。答案：A15(2016届江西省丰城中学高三月考)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3M6H2O关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：AsSnCl2每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHM为SnCl是氧化产物ABCD解析：在化学反应H3AsO3中化合价降低，每生成1摩尔砷，转移电子的物质的量为3摩尔，SnCl2化合价升高做还原剂，还原性的顺序为：SnCl2As，根据原子守恒和电荷守恒分析，M为S
18、nCl，M为氧化产物。所以选A。答案：A16(2015山东省邹城市第一中学高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4.Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO.Cl2、Mn2.A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A.高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸
19、锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B.亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化产物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为12，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，正确；C.第组反应的还原剂应是氯离子，Cl元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D.根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，错误，答案选D。答案：D17在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 molB1.
20、5 molC1.0 molD0.75 mol解析：1 mol Cr3反应可生成0.5 mol Cr2O，失去3 mol电子，1 mol PbO2得到2 mol电子生成Pb2，根据得失电子守恒可知得到3 mol电子需1.5 mol PbO2。答案：B18将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()AM2BMCM3DMO2解析：恰好完全反应时1.95 g Zn失去0.06 mol电子，0.02 mol MO也应得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为n，则有：0.02(5n)0.06，解得n2，分析选项中M元素
21、的化合价可知选项A正确。答案：A第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2015郑州模拟)(10分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于
22、化学变化的有关信息(答出一条即可)_。解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)20(2016届山东省华侨中学高三上学期开学考试)(7分)(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)_、_。(2)在一定条件下，RO和I发生反应，离子方程式为：RO6I6H=R3I23H2O
23、，RO中R元素的化合价为_，R元素的原子最外层电子有_个。利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，该滴定反应的离子方程式为_。解析：考查氧化还原反应的分析与离子反应的特征，还考查了滴定实验的操作。(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。则符合条件的两种不同类别的物质的化学式是NO2、Na2O2、Cl2，发生的反应是：3NO2H2O=2HNO3NO；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2OHClHClO；(2)在RO6I6H=R3I2
24、3H2O中，结合电荷守恒可知：RO只带一个单位负电荷，即n1，则R元素的化合价为5价；根据R可知R原子最外层得1个电子，达8电子的稳定结构，则其最外层为7个电子；因碘遇淀粉溶液显蓝色，因此滴定过程中选择淀粉溶液作指示剂，发生反应的离子方程式为：I2H2SO3H2O=2ISO4H。答案：(1)Cl2NO2(或Na2O2)(2)57淀粉溶液I2H2SO3H2O=2ISO4H21(2016届海南省海口市第一学期高三月考)(11分).(1)下列物质中属于强电解质的是_：(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_。(填序号)氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气.某反应体系中的物质有：
25、Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)_。(2)反应中，被还原的物质是_，Cr2(SO4)3是_剂。(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：物质的分类，氧化还原方程式的书写，氧化剂和还原剂的判断和计算。.(1)强电解质是化合物，包含强酸和强碱和盐，所以选；弱电解质是化合物，包含弱酸和弱碱，选；非电解质是化合物，所以选。.(1)
26、已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以已知K2S2O8做氧化剂，K2Cr2O7作氧化产物，根据质量守恒和电子守恒得方程式为：7H2OCr2(SO4)33K2S2O8=7H2SO42K2SO4K2Cr2O7，(2)其中K2S2O8作氧化剂被还原，Cr2(SO4)3中化合价升高价还原剂。(3)反应方程式为：K2Cr2O73H2C2O44H2SO4=Cr2(SO4)36CO2K2SO47H2O，K2Cr2O7作氧化剂，H2C2O4作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量比例为31。答案：.(1).(1)7H2OCr2(SO4)33K2S2O8=7H2SO42K2SO4K2Cr2O7(2)K2S2
27、O8还原剂(3)3122(2015武汉市部分学校调研)(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_。(2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去中的蓝色沉
28、淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。还原产物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。解析：(1)实验说明废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；实验说明废水中含有SO；实验说明废水中含有Cu2，不含Al3。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO7OH=16
29、AlONH34N22H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为1627 gmol19.6 g。答案：(1)Fe2、Cu2、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)NH3和N29.623(8分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中
30、加热到1500 生成白磷，反应为2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O1010CP4O10P410CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2PO2中P元素的化合价为1价。Ni2Ni化合价降低1，H2PO中磷的化合价是3价，故H2POH2PO化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P由5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5NA。答案：(1)Na5P3O10(2)1211H2O212H(3)5NA高考资源网版权所有，侵权必究！
