1、课题：第二章 第二节 离子反应（1）酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1会判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质2能够熟练书写强电解质的电离方程式3从电离的角度理解酸、碱、盐的实质【学习重点】电解质及强电解质电离方程式的书写来源:学科网【复习导入】：设定不同标准对化合物进行分类：（1） 按组成分： （2）按导电性分：化合物 化合物 【自主学习】阅读教材，找出下列概念：一定义电解质：_ 常见物质类别： 非电解质： 常见物质类别： 来源:Zxxk.Com思考：判断下列说法是否正确，并加以解释1、 氯化钠溶液、稀盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质；2、 纯H2SO4在熔融状态下不导电，所以H2
2、SO4是非电解质；3、金属铜中存在自由移动的电子，可以导电，所以铜是电解质；4、液态SO2不导电，但SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质。【结论】：电解质和非电解质的研究对象是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质 是电解质，电解质本身 能导电；电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物。【合作探究】以下物质：(1)铜 (2)稀硫酸 (3)氯化氢 (4)二氧化碳（5）食盐水(6)碳酸钙（7） 熔融的碳酸钠 （8） 石墨 （9）氧化钠（10）乙醇 （11） 硫酸（12）一氧化碳能导电： 电解质： 非电解质： 【思考】金属导电与电解质导电的原理相同么？氯化钠溶液为什么能导电？
3、二电解质的电离1.定义： 2条件： 3. 表示方法-电离方程式HCl： _ H2SO4： _HNO3： _ NaOH： _ Ba(OH)2： _ Na2CO3： _根据上述电离方程式可看出，酸、碱 、盐的定义三电解质的分类强电解质弱电解质电离程度在溶液中存在形式类别举例【思考】1.硫酸钡难溶于水所以是弱电解质么？醋酸易溶于水是强电解质么？2.导电能力强就是强电解质么？【课堂练习】1.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A氨气 B硫酸 C氯化氢 D硫酸钠2下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精3下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电
4、能力强B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同4.书写电离方程式Na2SO4溶于水： _ Al2（SO4）3溶于水 KClO3溶于水： _ Na HCO3溶于水： _ Na HSO4溶于水： _ Na HSO4熔融： _ _【课后反思】课题：第二章 第二节 离子反应（2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。2 离子反应方程式的书写。【复习导入】1常见的强酸有_、_、_，
5、常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4=H2SO4=KHCO3=Ba (OH)2=【自主学习】实验操作现象实验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液一、 离子反应1.概念： 。学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正
6、确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl （3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2
7、+ 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O4 酸碱中和反应的实：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）Cu(OH)2 HCl （2）NH3H2O HNO3 （3）NaOH H2CO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4 H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但
8、只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+ OH H2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜来源:学科网ZXXK三、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl来【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。【课后反思】【课后练习】1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式 Fe HCl 离： Zn
9、H2SO4 离： 来源:学科网ZXXK CuO H2SO4 离： Fe2O3 HCl 离： Fe CuSO4 离： Mg(OH)2 HNO3 离： Cu(OH)2 H2SO4 离： 来源:Z*xx*k.Com NH3H2O HCl 离： NaHCO3 HCl 离： NaHCO3 NaOH 离： CH3COOH Ca(OH)2 离： CH3COOH CaCO3 离： CH3COOH Na2CO3 离： NaHSO4 NaOH 离： 2、把下列离子方程式改写成化学方程式AgClAgCl 2HCO32CO2H2O Fe2O36H2Fe33H2O Cu22OHCu(OH)2 SO22OHSO32H2O
10、 Ba2CO32BaCO3 来源:Zxxk.Com课题：第二章 第二节 离子反应（2）【学习目标】1. 能够熟练正确的书写离子方程式；2能够判断离子是否能够共存；3. 对离子反应有更加深刻的理解。【学习重点】离子共存来源:Z*xx*k.Com四、离子方程式的书写正误判断2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2 Fe+ Ag+=Ag+Fe2+碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2+H2O注如硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液写成Ba2+SO42- =BaSO4如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + O
11、H - = HCO3-【合作探究】1下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸2下列离子方程式正确的是（）来源:Zxxk.ComA碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 3下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
12、H+ OH-= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O来源:学科网ZXXK五、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）能发生离子反应的不能共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 。结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如 。结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 。 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） （2）隐含条件的应用规律如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有： 酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如
13、碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如 【课堂练习】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-3判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-来源:Z+xx+k.Com（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32- （9）Ca2+ Mg2+ SO42- NO3- (10) OH- S2- Ca2+ Ba2+