1、浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量S:32 Cr:52 K:39 Fe:56 O:16一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列属于碱性氧化物的是ANH3H2O BMgO CK2FeO4 DSO32.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是A B C D 3.下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B液态HCl C酒精 D熔融KNO34.下列说法正确的是A.含硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列说法正确的是 A.花生油的主
2、要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 6.下列表示正确的是A.离子结构示意图： 可以表示16O2，也可以表示18O2B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.硅的分子式：Si7.下列试剂能使pH试纸变红色的是A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液8.下列说法正确的是A检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH
3、4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液 混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应9.下列说法正确的是A.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B.沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C.绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料10.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)
4、在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),H=-aKJmol-1，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡11.如图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法中不正确的是A.1 mol该物质,最多可以和4 mol H2发生加成反应B.1 mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为322C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛12.某有机物X的结
5、构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13.关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是 A.两者不相同 B.羟基比氢氧根少一个电子 C.两者的组成元素相同 D.羟基比氢氧根稳定14.仅用溴水即可鉴别的是A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔C.苯、四氯化碳、苯乙烯 D.溴苯、四氯化碳、己烯15.主链上有4个碳的某烷烃有两种同分异构体，则与该烷烃等碳且主链上四个碳的烯烃的同分异构体有几种 A.3 B.4 C.5
6、 D.616.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电 ZWXY子数是Z的2倍。下列说法不正确的是A.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元 素的简单气态氢化物的高B.气体分子(ZW)2的结构式为NCCNC.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD.元素X位于周期表中第三周期、第A族，其单质可用电解熔融XCl2制备。17.用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。 现将SO2 通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实 验。下列说法不正确的是A.M极为负极，电极上发生氧化反应B.溶液中H+移向N区，SO42-移向M区C.N极发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H
7、2OD.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：118.下列说法不正确的是A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构19.下列说法不正确的是A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为0.1molL-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH6D.常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液水电离的OH
8、数相同20.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.CCO的热化学方程式为2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H= 10.1 kJmol121.下列离子方程式书写中，正确的是 A.氯化铁溶液吸收 H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2+S B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2OC.将少量 SO2通入
9、NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 22.下列说法正确的是 A.分子式满足 C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上B.1 mol乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应 C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D.分子式为 C4H10O且能与金属钠反应的有机物有 3种 23.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
10、下列说法不正确的是A.实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5mol/(Lmin)B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快24.将一定量的氯气通入到 50 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A.若反应中转移的电子为 n mol，则 0.25n0.5 B.溶液中 n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 321C.与NaOH 反应的氯气物质
11、的量：0.25 moln(Cl2)0.75 mol D.当溶液中 n(NaClO)n(NaClO3)51 时，反应的离子方程式为： 8Cl216OH= 10Cl5ClOClO38H2O 25.下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是 A.甲烷、甲醇、甲醛； B.乙炔、苯、1，3-丁二烯C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答:(1)FC的反应
12、类型是。(2)BC的化学方程式是。(3)下列说法正确的是。A. D能被氧化成E,但不能被还原成CB. 实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C. B或E均能与银氨溶液反应形成银镜D. 相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等27.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）C与D反应生成E的化学方程式为_。（4）由E生成F的反应类
13、型为_。（5）G是分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。28.为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 、 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。29.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，
14、铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变(填“大”或“小” )，原因是 (用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品
15、最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 (列计算式）高二化学期中答案12345678910111213BADACAABDCCDB141516171819202122232425CBCBDBCBADDD26、 （1）加成反应（2）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2 (3)B27、 (1) CH2-CH2 (2) 2-丙醇 O（3） （4） 取代反应 （5）C18H31NO4 (6) 6 28、c、a产生白色沉淀、品红褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO329、2：7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳Fe Al(OH)3 小 CrO42+2H+Cr2O72+H2Oc 复分解反应 152 m2/m10.4294
