1、化学反应与能量的变化1(2018年高考北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：A项，总反应为CH4CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4CH3COOH，有CH键的断裂；C项，从图示看，能量比高，放出能量，形成新键CC键；D项，催化剂不影响平衡转化率。答案：D2(2015年高考北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO
2、与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：根据反应过程的示意图可知，状态状态完成了CO与O的反应过程，状态能量更低，反应放热，故A错误。反应过程中CO的碳氧键并没有断裂，故B错误。C选项考查的是CO2中化学键的类型，CO2分子中含有极性共价键，故C正确。D选项则是要求学生“入境”，根据题目信息分析，不要受到CO可与O2生成CO2的干扰，D错误。答案：C3高考组编(1)(2018年高考天津卷)CO2是一种廉价的碳资源，其综合
3、利用具有重要意义。回答下列问题：CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的H_。(2)(2015年高考课标全国卷)已知反应2HI(g) H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(3)(2016年高考天津卷改编)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的
4、熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(4)(2015年高考安徽卷)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：(1)化学反应的焓变应该等于反应物总键能减去生成物的总键能，所以焓变为(44132745)(21 0752436) kJmol1 120 kJmol1。(2)设1 mol H2(g)分子中化学键断裂需吸收能量x kJ，则2x43615111，解得x299 kJ。(3)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知室温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(4)根据题中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1。答案：(1)120 kJmol1 (2)299(3)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1
