1、河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：必修二（含解析）1甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+182在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HHFH2S 结合质子能力：OHCH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNa ABCD11不符合原子核外电子排布基本规律的是 A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n212含NaOH
2、 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.2kJ/mol13核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(
3、 )An/（A+16）（A-N+8）mol B n/（A+16）（A-N+10）molC（A-N+2）mol Dn/A（A-N+6）mol14(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X的简单阴离子的还原性比溴离子强16短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性CC的氧化物的熔点比A的
4、氧化物的低 DA与C可形成离子化合物17下列说法不正确的是AH2O在高温下难分解，而H2S在300时就分解，说明O非金属性比S强。BH2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。CNaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。DFe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。18有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有A5种 B6种 C7种 D8种19随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C、卤素离子的还原性逐渐减弱D、卤素单质的氧化性逐渐增强20元素R有如下反应：RO3
5、-5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol21（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；若某同学将B原子的基态外围电子排布式写
6、成了ns1np1，违反了 原理；B元素的第一电离能大于Al，原因是；氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中键与键的数目之比为 。22 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液NaOH溶液 氯水 溴水
7、NaBr溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： 非金属性：ClBr写出实验（2）中所发生的离子反应方程式 23铁元素核外有26个电子铁元素位于元素周期表中第_周期，第_族。Fe3+的电子排布式_。Fe2的外围电子轨道表示式_。为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？_。目前发现的铁的最高化合价是6价，理论上最高价是_。24（12分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：
8、，反应类型： 。 ，反应类型： 。25（10分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。请完成下列问题：（1）A的名称是 ；B中所含的官能团是 ；反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（2）A的结构简式为 ；E的结构简式为 。（3）请写出反应、的化学方程式： ； 。参考答案1B【解析】试题分析：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4。故选B。考点：元素周期表的结构及其应用点评：题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据
9、所学内容来回答，难度不大。2B【解析】试题分析：增大氧气的浓度，逆反应速率不变，A不正确；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，B正确，C不正确；图像中乙首先到达平衡状态，所以乙的温度高于甲中的温度，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的识别点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。该题除了要灵活运用勒夏特例原理外，还要学会图像分析。在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像
10、或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。3B【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子。A、不是同一元素，故错；C、不是原子，故错；D、不是原子，故错。故选B。考点：同位素及其应用点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解。4A、D【解析】考查相对原子质量概念辨析。元素的相对原子质量和核素的相对原子质量是两个不同的概念，要计算元素的相对原子质量，必须知道其各种核素的
11、相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数（m）与中子数（n）之和应为质量数，而不是相对原子质量，故选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量原子质量该原子的相对原子质量，故选项C错误。相对原子质量的近似整数值为12，而该核素相对原子质量的近似整数值为，因此选项D正确。故正确答案为A、D项。5C【解析】6D【解析】试题分析：D项三者的官能团不同，不属于同类物质，结构不同，不属同系物。考点：反应类型、官能团、同系物。7C【解析】试题分析：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故水解可以获得甘油和高级脂肪酸，故选C。考点：油脂的性质。8B 【解析】石油裂化主要为了得到液态烃
12、，石油裂解是为了得到气态不饱和烃。9B【解析】本题考查盖斯定律的应用。（1）+（2）得H2O(g) H2O(1)；H = 44kJmol即18g液态水变为水蒸气吸热44 kJ， 则1g液态水变为水蒸气时，吸热2.44 k。10D【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，不正确，应该是HFH2OH2S；不正确，原子半径应该是OMgNa，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查元素周期律的有关应用点评：本题考查学生对元素周期律的熟悉程度和灵活运用知识的能力。11D【解析】试题分析： A核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；BK层离原子核最近，能量最低，故B正确；CN层
13、最多可以排布242个电子，为最外层是最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2故D错误；故选A。考点：原子核外电子排布点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。12D【解析】正确答案：DNaOH 20.0g为0.5mol, 放出28.6kJ的热量，1mol, 放出57.2kJ的热量，D正确。13A【解析】试题分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数AN。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。考点：考查质子数的有关计算点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度
14、的试题。该题的关键是明确质子数、中子数、质量数以及外电子数关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。14AD【解析】根据元素周期表可知52号元素位于第五周期第A族,位于非金属和金属交界处上方,为非金属元素,非金属性较弱,其化合价与我们熟悉的S相似,A对;气态氢化物的稳定性较差,B错;X元素在Br的左下方,非金属性比Br弱,最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4弱;X的氧化性比溴弱,其阴离子的还原性比Br-强。15C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；4.4g二氧化碳中，氧元素的质量为：4.
15、4g32/44100%=3.2g，2.7g水中，氧元素的质量为：2.7g16/18100%=2.4g，二氧化碳和水中氧元素的质量和为：3.2g+2.4g=5.6g，大于参加反应的氧气的质量，说明有机物中含有氧元素，所以该有机物中含有的元素有碳元素、氢元素和氧元素，答案选C。考点：考查有机物中元素的判断等知识。16B【解析】试题分析：根据题意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Mg Si C。错误。B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性CSi，所以稳定性CH4Si
16、H4。CC的氧化物SiO2是原子晶体，原子间通过共用电子对结合，结合力强，断裂难，素养熔点高，而A的氧化物CO2属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种很弱的作用力，所以破坏溶液，因此熔点低，在室温下CO2是气体。错误。DA与C可形成的化合物SiC是共价化合物。错误 。 考点：考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。17B【解析】试题分析：H2O在高温下难分解，而在300时就分解，说明H2O比H2S稳定，则O非金属性比S强，选项A正确；比较非金属性强弱，要看最高价氧化物水化物的酸性强弱，H2CO3的酸性比HClO4的酸性弱，可得C的非金属性比Cl弱，选项B不正确；
17、NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强，选项C正确；Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强，选项D正确。考点：元素金属性或非金属性强弱比较18A【解析】试题分析：有机物分子中含有几类氢原子，其一卤代物就有几种。由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。由于苯环是平面六边形结构，则根据乙苯的结构简式可知分子中有5类氢原子，所以一溴取代物的同分异构体有5种，答案选A。考点：考查同分异构体判断19B【解析】卤族：F、Cl、Br、I、At。同主族非
18、金属元素的单质，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高，故A错误；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；卤素单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；卤素离子的还原性逐渐增强，故C错误；20AD【解析】试题分析：A、RO3-中R显+5，R中显-1价，正价可能显多种，-1价是最低价，即R属于第A，故A说法正确；B、根据A中分析，R属于第A，最高价是+7价，+5价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，说法错误；C、Br2在常温下是液态，I2在常温下是固态，说法错误；D、+5价0价，每消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5 mol，说法正确。考点：考查氧化还原反应、
19、族序数和化合价的关系。21（12分） s 2 (各2分) 能量最低原理 (2分) 镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2分)31 (2分) 【解析】22（每空1分，共6分）实验方案（填写选用试剂序号）实验现象结论 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： MgAl 溶液由无色变为黄色（或橙黄） 非金属性：ClBrCl2 2Br- = 2Cl- Br2（2分）【解析】23四； 1s22s22p63s23p63d5；3d轨道上有5个电子，属于半满稳定结构；7【解析】Fe元素原子核外电子排布式为1s22s22p6
20、3s23p63d64s2，位于第四周期第族。Fe3+和Fe2+分别为Fe原子失去3个和2个核外电子，失去3个电子时，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态。24（每空2分）（1） HHCHCH ，极性键、非极性键。（2） 加聚反应加成反应【解析】试题分析：乙烯和氢气加成生成乙烷，即A是乙烷。乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，即B是1，2二氯乙烷。乙烷和氯气发生取代反应也可以生成1，2二氯乙烷。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即D是聚乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。（1）乙烯的电子式为HHCHCH，分子中含有的共价键类型极性键和非极性键。（2）反应
21、是乙烯的加聚反应，方程式为。反应是乙烯和水的加成反应生成乙醇，方程式为。考点：考查有机物推断25（1）乙醛 羧基（或COOH） 酯化（或取代反应） 加成反应 （各1分）（2）A、CH3CHO E、CH2=CH2 （各1分）（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O （2分）CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl（2分）【解析】试题分析：（1）乙醇发生催化氧化生成乙醛，则A的名称是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸，即B是乙酸，B中所含的官能团是羧基；E和氯化氢反应生成氯乙烷，E可作果实催熟剂，则E应该是乙烯。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B是乙醇，这说明氯乙烷水解生成乙醇，反应的反应类型酯化反应，反应的反应类型是加成反应。（2）乙醛的结构简式为CH3CHO；乙烯的结构简式为CH2=CH2。（3）是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。是乙烯和氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl。考点：考查有机物推断